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14．一定條件下，某反應達到平衡，其平衡常數(shù)為 K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（NO）}{c（N{O}_{2}）•c（CO）}$恒容時升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應的焓變?yōu)樨撝?/td>
B．化學方程式為 NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）
C．降溫，正反應速率減小
D．恒溫時，增大壓強顏色加深，平衡逆向移動

分析 平衡常數(shù)為 K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（NO）}{c（N{O}_{2}）•c（CO）}$，可知反應為NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g），恒容時升高溫度，混合氣體的顏色加深，則升高溫度平衡逆向移動，c（NO2）增大，則正反應為放熱反應，以此來解答．

解答 解：平衡常數(shù)為 K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（NO）}{c（N{O}_{2}）•c（CO）}$，可知反應為NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g），
A．恒容時升高溫度，混合氣體的顏色加深，則升高溫度平衡逆向移動，c（NO2）增大，則正反應為放熱反應，該反應的焓變?yōu)樨撝担蔄正確；
B．K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，則化學方程式為 NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g），故B正確；
C．降低溫度，正逆反應速率均減小，故C正確；
D．該反應為氣體體積不變的反應，恒溫時，增大壓強顏色加深，但平衡不移動，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學平衡常數(shù)的意義，為高頻考點，把握平衡常數(shù)與反應的關系、化學平衡的影響因素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應原理的理解及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、H+、SO42-、CO32-B．H+、Ba2+、NO3-、HCO3-
C．Ba2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．食品保鮮膜按材質分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等種類．PE保鮮膜可直接接觸食品，PVC保鮮膜則不能直接接觸食品，它對人體有潛在危害．下列有關敘述不正確的是（　　）
A．PE、PVC都屬于鏈狀高分子化合物，無固定熔點
B．PE、PVC的單體都是不飽和烴，能使溴水褪色
C．焚燒PVC保鮮膜會放出有毒氣體如HCl
D．廢棄的PE和PVC均可回收利用以減少白色污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．
（1）組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族．
（2）下列事實可用于比較C與P兩種元素非金屬性相對強弱的是b（填字母）
a．最高正化合價：P＞C
b．同溫同濃度的兩溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3
c．沸點：PH3＞CH4
（3）氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產物已略去）；
①已知：常溫下，反應Ⅱ中每吸收1.7g H2S氣體，反應放出熱烈4.76KJ，則該反應的熱化學方程式為H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+2H2O（l）△H=-95.2KJ/mol．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．
③如圖是反應Ⅲ中，在不同反應溫度下，反應時間與H2產量的關系（Na2S初始含量為3mmol）．由圖象分析可知，a點時M溶液中除S2O32-、外，還有SO42-（填含硫微粒的離子符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．化學反應中伴隨著能量變化．
（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是b（填序號）．
a．燃燒CO                  b．Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4Cl晶體反應
c．鋁和稀鹽酸反應   d．NaOH溶液和稀鹽酸反應
（2）按如圖1所示裝置進行實驗．

【實驗現(xiàn)象】反應劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物流出．
由此判斷該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，其反應的化學方程式是Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2 Fe，其能量變化可用圖2中的a（填“a”或“b”）表示．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質的性質比較，正確的是（　　）
A．酸性：H2SO4＜HClOB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S
C．離子半徑：Na+＞F-D．堿性：NaOH＞KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將鐵片和碳棒按圖示方式插入硫酸銅溶液中，電流計指針發(fā)生偏轉．下列針對該裝置的說法，正確的是（　�。�
A．碳棒是負極
B．該裝置能將電能轉化為化學能
C．外電路中電流由鐵片流出經過電流計流向碳棒
D．該裝置的總反應為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在①H2O�、贖ClO�、跦2SO4�、躈aOH�、菁儔A�、轇aCl2　⑦酒精�、郈O2，中（用編號回答）：
（1）其中屬于強電解質的有③④⑤⑥；
（2）屬于弱電解質的有①②；
（3）屬于非電解質⑦⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．已知四種物質A、B、X、Y在一定條件下的轉化關系如圖所示：

（1）若A為第三周期金屬元素的單質，可與NaOH溶液反應，X是紅棕色粉末，請寫出A與X反應的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）若X在常溫下為無色液體，Y是具有磁性的黑色晶體，B是氣態(tài)非金屬單質，請寫出該反應的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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