Question

常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如下圖所示，下列有關敘述正確的是

A．①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡

B．②點所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

C．I－能在②點所示溶液中存在

D．①到②水的電離程度逐漸減小

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、①點為飽和氯水，存在Cl2與H2O反應的化學平衡、HClO的電離平衡、H2O的電離平衡，故A錯誤；B、②點所示溶液pH等于7，則c(H+)=c(OH)，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)+ c(OH)，所以c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)，故B正確；C、②點所示溶液含有ClO，ClO具有強氧化性，能氧化I，所以I不能存在，故C錯誤；D、根據(jù)圖像可知①到②酸的濃度逐漸減小，則水的電離程度逐漸增大，故D錯誤。

考點：本題考查電離平衡、離子濃度比較、氧化還原反應原理。