Question

在30mL濃HNO₃中，加入6.4g的Cu（Cu摩爾質(zhì)量64g/mol），Cu完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，則下列說法中錯誤的是（　�。�

• A、收集到的氣體全部是NO₂
• B、參加反應(yīng)的HNO₃為0.30mol
• C、若HNO₃無剩余，則原HNO₃的濃度為10 mol?L^-1
• D、被還原的HNO₃與參加反應(yīng)的HNO₃的物質(zhì)的量之比為1：3

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硝酸濃度減小，銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+NO↑+4H₂O，n（NO₂）+n（NO）=

2/24L

22.4L/mol

=0.1mol，結(jié)合質(zhì)量守恒解答該題．

解答： 解：n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，涉及反應(yīng)有Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+NO↑+4H₂O，
A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度降低，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，故A錯誤；
B．反應(yīng)后生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂，由質(zhì)量守恒可知，消耗硝酸的物質(zhì)的量為n（HNO₃）=2n（Cu（NO₃）₂）+n（NO₂）+n（NO）=2×0.1mol+0.1mol=0.3mol，故B正確；
C．若HNO₃無剩余，則原HNO₃的濃度為

0.3mol

0.03L

=10 mol?L^-1，故C正確；
D．被還原的HNO₃為0.1mol，參加反應(yīng)的HNO₃為0.3mol，則物質(zhì)的量之比為1：3，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確硝酸剩余發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意利用原子守恒計(jì)算原來硝酸濃度，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．