16．下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A．用飽和Na2CO3溶液除去SO2氣體中含有的少量CO2
B．用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量單質(zhì)碘
C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度
D．用醋和KI淀粉溶液檢驗食用加碘鹽中含有的碘元素

分析 A．二者均與碳酸鈉反應(yīng)；
B．加熱氯化銨分解；
C．過濾時攪拌易搗破濾紙；
D．酸性條件下KI與碘酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘．

解答 解：A．二者均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，故A錯誤；
B．加熱氯化銨分解，則加熱法不能分離，故B錯誤；
C．過濾時攪拌易搗破濾紙，不能攪拌，應(yīng)使水自然流下，故C錯誤；
D．酸性條件下KI與碘酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，則淀粉溶液變藍(lán)，可檢驗含碘元素，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)的檢驗等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以用銅鋅合金制成假黃金騙人的事件時有發(fā)生，下列不能有效鑒別黃金真假的是（　�。�
A．觀察顏色B．與硝酸反應(yīng)C．與鹽酸反應(yīng)D．測密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有 NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2，F(xiàn)2、SO2．SOCl2 等中學(xué)化學(xué)教材中出現(xiàn)過的物質(zhì)，根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進(jìn)行如下分類請回答下列問題

（1）圖中所示的分類方法叫樹狀分類
（2）淡黃色固體最終位于E組，它的電子式為．
（3）C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）寫出II組的某種物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式3NO2+H2O=2H++NO3-+NO．
（5）B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，若該反應(yīng)過程中有8×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移，則有168g該物質(zhì)參與反應(yīng)．
（6）II組另有一種物質(zhì)滴入水中后與水激烈反應(yīng)，液面上有酸霧形成，并有能使品紅溶液褪色的氣體逸出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3•6H2O+6SOCl2=AlCl3+12HCl↑+6SO2↑．
（7）25℃，101 kPa時14克CO完全燃燒放出83.5 kJ熱量，請寫出CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2（g）△H=-167KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．0.1mol•L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、AlO2-
C．0.1mol•L-1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-
D．水電離出的c（H+）濃度為10-12的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F．
（1）大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
（2）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）
①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）負(fù)極，C口流出的物質(zhì)是硫酸．
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
③電解過程中若消耗6.3gNa2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為2.2g（假設(shè)該過程中所有液體進(jìn)出口密閉）．
（3）常溫下，煙氣中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等．
①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（寫出主要反應(yīng)的離子方程式），該溶液中c（Na+）＜ 2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”）
②常溫下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的PH=6，則c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7 mol/L（填寫準(zhǔn)確數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向生石灰中滴加濃氨水以制備純凈的氨氣B．用分液漏斗分離碘和四氯化碳C．用排飽和硝酸鉀溶液法收集銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOD．向含Al3+的氯化鎂溶液中加入過量MgO，過濾得到MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：
（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是AC（選填A(yù)、B、C）．
A．改鐵片為鐵粉
B．改稀硫酸為98%的濃硫酸
C．升高溫度
（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為正極（填“正”或“負(fù)”）．銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為產(chǎn)生無色氣泡，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號都代表一種元素，請根據(jù)要求回答問題：


（1）元素①的最低價氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)得到一種離子化合物的化學(xué)式為NH4NO3；
（2）②和⑥兩種元素的原子半徑大小關(guān)系：②＜⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）③和⑤兩種元素的金屬性強弱關(guān)系：③＞⑤（填“＞”或“＜”），它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）④的單質(zhì)與⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．鈷、鎳與鐵是同族元素，主要化合價均為+2、+3價，它們的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)有很多相似之處．試回答下列問題：
（1）氯化鐵溶液呈酸�。ㄌ睢八帷薄爸小被颉皦A”）性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+　　　�。ㄓ秒x子方程式表示）．
（2）將Co3O4與濃鹽酸混合，可生成黃綠色氣體．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Co3O4+8HCl（濃）=3CoCl2+Cl2↑+4H2O．
（3）Co2+和Fe3+均可與KSCN溶液發(fā)生相似的反應(yīng)，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某種藍(lán)色離子，該離子中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%．則該離子的化學(xué)式為【Co（SCN）4】2-．
（4）為了比較Fe、Co、Cu三種金屬的活動性，某實驗小組設(shè)計如圖實驗裝置．
丙裝置中充入滴有酚酞的氯化鈉溶液，X、Y均為石墨電極．反應(yīng)一段時間后，可觀察到甲裝置中Co電極附近產(chǎn)生氣泡，丙裝置中X極附近溶液變紅．可知三種金屬的活動性由強到弱的順序是Fe＞Co＞Cu（填元素符號） 若起始時裝置丙中有1 L 1.5 mol•L-1氯化鈉溶液，一段時間后，a處收集到1.12 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），忽略溶液體積的變化，裝置丙中所有離子的濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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