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設nA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是 

(　　)

A．常溫下，4 g CH4含有nA個C—H共價鍵

B．1 mol Fe與足量的稀HNO3反應，轉移2 nA個電子

C．1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA個HCO

D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2 nA個O原子


解析　4 g CH4含有的共價鍵為×4＝1 mol，A正確；B項，Fe與足量稀HNO3反應，生成的是Fe3＋，1 mol Fe反應轉移3 nA個電子；C項，NaHCO3溶液中存在HCO的水解，故C錯；D項，還是標準狀況，故無法計算氧原子個數。

答案　A


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是(   )

A.10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的X溶液

B.20 ℃ 30 mL 2 mol·L-1的X溶液

C.20 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液

D.10 ℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：

(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果化學計量數是1，不再填寫)：

 (2)整個過程中的還原劑是________。

(3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開_______色；繼續(xù)滴加氯水，CCl4 層的顏色沒有變化。則Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是____________________________________________________________。

(4)加碘鹽中含碘量為20 mg·kg－1～50 mg·kg－1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1 000 kg，若用KI與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2________ L(標準狀況，保留2位小數)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下述條件下，一定能大量共存的離子組是(　　)

A．無色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnO

B．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋

C．滴入酚酞試劑顯紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－

D．強堿性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)

A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO ===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：


設阿伏加德羅常數的數值約為6.02×1023，下列敘述中正確的是(　　)

A．0.5 g C3H4中含有共用電子對的數目為0.1×6.02×1023

B．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數為0.1×6.02×1023

C．25℃時，pH＝1的醋酸溶液中含有H＋的數目為0.1×6.02×1023

D．標準狀況下，2.24 L CHCl3中含有的分子數為0.1×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(雙選)(　　)

A．39 g苯分子中含有的碳碳雙鍵數為1.5NA

B．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－數目為NA

C．電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32 g

D．5.6 g Fe投入足量稀硫酸中，充分反應，轉移電子總數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH、Fe2＋、SO與H2O，下列實驗敘述中不正確的是(　　)

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體于試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水

B．取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得到淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋

C．取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO

D．取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則可證明晶體的成分中含有NH

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