Question

（1）如圖是等質量的Na₂CO₃、NaHCO₃粉末分別與足量的鹽酸發(fā)生反應時的情景，產(chǎn)生CO₂氣體的體積較多的試管中加入的固體試劑是______，當反應結束時，A、B兩試管中消耗的鹽酸的質量之比為______．實驗過程中我們還能感受到Na₂CO₃與鹽酸反應時是放熱反應，而NaHCO₃與鹽酸反應時表現(xiàn)為吸熱．在A、B兩試管中的此反應過程中，反應體系的能量變化的總趨勢分別對應于A-______，B-______．（填寫a或b）



（2）若Na₂CO₃ （aq）+HCl（aq）═NaHCO₃（aq）+NaCl（aq）△H₁
NaHCO₃（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂CO₃（aq）△H₂
H₂CO₃（aq）═H₂O（l）+CO₂（g）△H₃
注：aq-表示溶液中、l-表示液體、g-表示氣體
試根據(jù)上述兩組實驗現(xiàn)象分別可得出的與△H₁、△H₂、△H₃有關的不等式為：______．

Answer 1

（1）設固體的質量都為mg，
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂，
 84g   36.5g         44g      
 mg   

36.5m

84

g      

44m

84

g 
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂
106g   73g             44g
mg    

73m

106

g         

44m

106

g
由方程式可知，等質量的Na₂CO₃、NaHCO₃粉末分別與足量的鹽酸發(fā)生反應，產(chǎn)生CO₂氣體的體積較多的試管中加入的為
NaHCO₃，即A，則B為Na₂CO₃，當反應結束時，A、B兩試管中消耗的鹽酸的質量之比為

36.5m

84

：

73m

106

=53：84，
Na₂CO₃與鹽酸反應時是放熱反應，說明反應物的總能量大于生成物的總能量，即B對應a圖象；
而NaHCO₃與鹽酸反應時表現(xiàn)為吸熱，說明反應物的總能量小于于生成物的總能量，即A對應b圖象，
故答案為：NaHCO₃；53：84；b；a；
（2）已知①Na₂CO₃ （aq）+HCl（aq）═NaHCO₃（aq）+NaCl（aq）△H₁
Na₂CO₃與鹽酸反應時是放熱反應，則△H₁＜0，
②NaHCO₃（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂CO₃（aq）△H₂
NaHCO₃與鹽酸反應時表現(xiàn)為吸熱，則△H₂＞0，
所以△H₂＞△H₁，
③H₂CO₃（aq）═H₂O（l）+CO₂（g）△H₃，
利用蓋斯定律將①+②+③可得Na₂CO₃ （aq）+2HCl（aq）═2NaCl（aq）+H₂O（l）+CO₂（g），
△H=△H₁+△H₂+△H₃＜0，
則有|△H₃|＞|△H₁+△H₂|，則△H₃＜0，
故答案為：△H₂＞△H₁；△H₃＜0．