18．甲、乙兩種非金屬元素，能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與氫氣化合
②甲元素的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)
③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲比乙得電子數(shù)多
⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的單質(zhì)低．
A．只有③④B．只有①②⑤C．只有①②③D．①②③④⑤

分析 金屬的金屬性越強(qiáng)，該元素得電子能力越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：金屬的金屬性越強(qiáng)，該元素得電子能力越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，
①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與氫氣化合，說明非金屬性甲大于乙，故正確；
②甲元素的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說明氧化性甲大于乙，則非金屬性甲大于乙，故正確；
③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)，說明非金屬性甲大于乙，故正確；
④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲比乙得電子數(shù)多，與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，所以不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；
⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的單質(zhì)低，與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，與分子間作用力有關(guān)，所以不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合運(yùn)用能力及分析判斷能力，明確非金屬性強(qiáng)弱與得電子難易程度有關(guān)、與得電子多少無關(guān)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于鋰的說法正確的是（　　）
A．堿金屬中Li的還原性最強(qiáng)B．堿金屬陽離子，氧化性最強(qiáng)的是Li+
C．和Li同一主族的都是金屬元素D．Li在空氣中加熱生成過氧化鋰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列元素的原子在形成不同的物質(zhì)中，既能形成離子鍵，又能形成極性鍵和非極性鍵的是（　　）
A．KB．CaC．ID．Ne

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．H2O2B．NaOHC．CaOD．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
B．同濃度的下列溶液中，①NH4HSO4 ②NH4Cl ③NH3•H2O c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞③
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等體積混合（忽略混合時(shí)體積變化）：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol•L-1
D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．ClO2氣體是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．我國(guó)從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒．
（1）消毒水時(shí)，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，說明ClO2具有氧化性．
（2）工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2 +2NaClO2 =2NaCl+2ClO2．工業(yè)上還可在80℃時(shí)電解氯化鈉溶液得到NaClO3，然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2．電解時(shí)，NaClO3在（填陰或陽）陽極生成，生成ClO3-的電極反應(yīng)式為Cl--6e-+3 H2O=6H++ClO3-．
（3）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═+2I-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如右圖所示．
①操作工中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．如果某化合物只含共價(jià)鍵，則其一定是共價(jià)化合物
B．H2O2是由極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵構(gòu)成的非極性分子
C．兩種酸溶液充分反應(yīng)后的體系不可能為中性
D．碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)步驟
A檢驗(yàn)久置的Na2SO3粉末是否變質(zhì)取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，觀察是否生成沉淀
B檢驗(yàn)碘鹽中是否含有碘元素取樣配成溶液，加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)
C檢驗(yàn)碳單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物將反應(yīng)生成的氣體通過無水硫酸銅粉末、澄清石灰水、品紅溶液
D探究鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)將水蒸氣通過灼熱的鐵粉看粉末是否變紅
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氫氧化鎂是一種用途廣泛、極具開發(fā)前景的環(huán)保材料，廣泛應(yīng)用在阻燃、廢水中和、煙氣脫硫等方面．鎂硅酸鹽礦石（主要成分Mg3Si2O5（OH）4，含氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵等雜質(zhì)）可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如圖1：

已知：幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表所示：
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開始沉淀時(shí)1.53.36.59.4
沉淀完全時(shí)3.75.29.712.4
（1）對(duì)礦石焙燒的目的是改變礦石結(jié)構(gòu)，提高酸浸率．
（2）加入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是MgO或Mg（OH）2、MgCO3，
作用是調(diào)節(jié)溶液pH．
（4）加入氨水時(shí)，Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化如圖2所示：
①溶液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
②t1前Mg2+轉(zhuǎn)化率增大的原因是鎂離子與氨水反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，Mg2+轉(zhuǎn)化率增大；
t1后Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因是（用化學(xué)方程式表示）NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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