10．1，5-戊二醛（簡稱GA）是一種重要的飽和直鏈二元醛，2%的GA溶液對禽流感、口蹄疫等疾病有良好的防治作用．下列說法正確的是（　�。�
A．戊二醛的分子式為C5H8O2，符合此分子式的二元醛有5種
B．1 mol戊二醛與足量的銀氨溶液反應，最多可得 2 mol銀
C．戊二醛不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．戊二醛經(jīng)催化氧化可以得到4種戊二酸

分析 A．根據(jù)結構簡式寫出其分子式，戊二醛可以看作2個-CHO取代丙烷中的2個H原子，據(jù)此判斷戊二醛的同分異構體個數(shù)；
B.1mol醛基被銀氨溶液氧化得到2molAg；
C．醛基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
D．戊二醛的同分異構體數(shù)目等于戊二酸的同分異構體數(shù)目．

解答 解：A．戊二醛分子式為C5H8O2，戊二醛可以看作2個-CHO取代丙烷中的2個H原子，取代同一碳原子上的2個H原子有2種結構，取代不同C原子上H原子有2種結構，符合此分子式的戊二醛有4種，故A錯誤；
B.1mol醛基被銀氨溶液氧化得到2molAg，故1mol的戊二醛與足量的銀氨溶液反應，最多可得4mol單質銀，故B錯誤；
C．戊二醛含有醛基，性質較活潑，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以戊二醛能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；
D．戊二醛可以看作2個-CHO取代丙烷中的2個H原子，取代同一碳原子上的2個H原子有2種結構，取代不同C原子上H原子有2種結構，符合此分子式的戊二醛有4種，故催化氧化可以得到的戊二酸有4種同分異構體，故D正確，
故選D．

點評 本題考查有機物結構和性質、同分異構體種類判斷，為高頻考點，明確官能團及其性質關系、同分異構體種類判斷方法是解本題關鍵，注意根據(jù)2個醛基取代丙烷判斷同分異構體數(shù)目，注意醛能被弱氧化劑銀氨溶液氧化，也能被強氧化劑酸性高錳酸鉀氧化．

練習冊系列答案
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20．已知FeCl2溶液和KI溶液能發(fā)生如下反應：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，該反應屬于（　　）
A．化合反應B．置換反應C．復分解反應D．氧化還原反應

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1．能源問題是當今世界上困擾人類發(fā)展的重大問題之一，而太陽能資源卻非常豐富，開發(fā)和利用太陽能將大大緩解能源供需矛盾．下列不說法正確的是（　�。�
A．太陽能發(fā)電技術是將化學能轉化為電能
B．集熱技術是將太陽能轉化為熱能
C．光-熱轉化是目前最成熟、成本最低廉、應用最廣泛的利用太陽能形式
D．化石燃料蘊藏的能量來自遠古時期生物體吸收利用的太陽能

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18．下列說法不正確的是（　　）
A．食品保存在冰箱中不易壞，說明溫度對反應速率有影響
B．在金屬與非金屬的分界線附近尋找半導體材料
C．在周期表中，第IA族全部為金屬元素
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5．某興趣小組為驗證SO2和Cl2的漂白性，設計了如下方案，請你參與回答下列問題（尾氣處理裝置未畫出）．
（1）如圖所示，通入干燥的Cl2后，同學們發(fā)現(xiàn)甲中紅色布條不褪色，乙中紅色布條褪色了，說明Cl2本身沒有漂白性（填“有”或“沒有”），Cl2和水反應的生成物HClO有漂白性（填“有”或“沒有”），將乙中的布條取出烘干，發(fā)現(xiàn)未變?yōu)樵瓉淼募t色，說明HClO的漂白是不可恢復的（填“可恢復的”或“不可恢復的”）．
（2）如圖丙所示，向品紅溶液中通入SO2，同學們發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色了，停止通氣體，加熱試管，發(fā)現(xiàn)溶液又變?yōu)榧t色，說明SO2的漂白是可恢復的（填“可恢復的”或“不可恢復的”）．
（3）你認為不能利用SO2的漂白性來漂泊食品（填“能”或“不能”）
（4）如圖丁所示，將干燥的Cl2和SO2按其體積比1：1混合，通入石蕊溶液中，發(fā)現(xiàn)石蕊溶液變紅，不褪色，原因是它們與水一起反應生成了HCl和 H2SO4．寫出對應的化學方程式Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增．B原子的P軌道半充滿，形成氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個電子后3P軌道全充滿．A+比D原子形成的離子少一個電子層．C與A形成A2C型離子化合物．E的原子序數(shù)為31，F(xiàn)與B屬同一主族，E與F形成的化合物常用于制造半導體．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na＜S＜P＜Cl（用元素符號表示）．
（2）化合物BD3的分子空間構型是三角錐形．
（3）上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED），其材料是E與F形成的化合物甲（屬于第三代半導體），用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%．化合物甲的晶胞結構如圖（白球代表F，黑球代表E）．試回答：
①該晶胞中所包含的F原子（白色球）個數(shù)為4．
②與同一個E原子相連的F原子構成的空間構型為正四面體．
③下列說法正確的是BCD．
A．該晶胞結構與NaCl相同   B．半導體EB與EF互為等電子體
C．電負性：F＞E             D．EF晶體中含有配位鍵
④（CH3）3E中E原子的雜化方式為sp2．
⑤該晶體中緊鄰的F原子之間與緊鄰的F、E兩原子之間距離的比值為$\frac{2\sqrt{6}}{3}$（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知R2-離子核外有a個電子，b個中子．表示R原子符號正確的是（　�。�
A．${\;}_a^bR$B．${\;}_{a+2}^{a+b+2}R$C．${\;}_{a-2}^{a+b}R$D．${\;}_{a-2}^{a+b-2}R$

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19．某同學為了使金屬和鹽酸反應的熱效應現(xiàn)象更利于觀察，參加演示實驗的效果，做了如圖所示的改進：把試管小心地放入盛有（20℃）碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入幾小片鋁片，再用滴管滴加5毫升稀鹽酸于試管中．試回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是鋁片上有大量氣泡產(chǎn)生，鋁片逐漸溶解；燒杯內液體放出氣泡的速率加快．
（2）寫出試管中有關反應的離子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（3）由實驗推知，氯化鋁溶液和氫氣的總能量小于（選填“大于”、“小于”或“等于”）鋁片和鹽酸的總能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．下列微粒之間，屬于同位素的是BH（填字母），屬于同素異形體的是AE，屬于同一種物質的是C．
A．紅磷和白磷       B．氕和氚         C．氯氣和液氯         D．冰和干冰
E．氧氣和臭氧       H．13C和14C．

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