2.氯吡格雷(clopidogrel,1)是一種用于抑制血小板聚集的藥物,根據(jù)原料的不同,該藥物的合成路線通常有兩條,其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如圖:

(1)C→D的反應(yīng)類型是酯化或取代反應(yīng).
(2)X的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)兩分子C可在一定條件下反應(yīng),生成的有機(jī)產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)已知:

中氯原子較難水解
物質(zhì)A()可由2-氯甲苯為原料制得,寫出以兩步制備A的化學(xué)方程式、
.該合成的第一步主要存在產(chǎn)率低的問題,請(qǐng)寫出該步可能存在的有機(jī)物雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
(5)物質(zhì)C的某種同分異構(gòu)體G滿足以下條件:
①結(jié)構(gòu)中存在氨基;
②苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫;
③G能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
寫出符合條件的G的可能的結(jié)構(gòu)簡式:
(6)已知:
寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選).合成路線流程圖示例如下:
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

分析 (1)對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知,C中羧基與醇發(fā)生酯化反應(yīng);
(2)由D、E的結(jié)構(gòu)可知,D→E發(fā)生取代反應(yīng),對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu)確定X的結(jié)構(gòu);
(3)兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán),應(yīng)是氨基與羧基之間發(fā)生脫水反應(yīng),兩分子C脫去2分子水生成;
(4)2-氯甲苯要得到A,則甲基首先發(fā)生取代反應(yīng)引入2個(gè)氯原子,然后結(jié)合已知信息可知氯原子水解生成羥基,羥基轉(zhuǎn)化為醛基.由于甲基上的氫原子都有可能被取代,生成可能存在的雜質(zhì);
(5)物質(zhì)C的某種同分異構(gòu)體G滿足以下條件:①結(jié)構(gòu)中存在氨基,即存在-NH2;②苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫;③G能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng),這說明應(yīng)該是甲酸形成的酯基;
(6)乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,再發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇,甲醇催化氧化生成HCHO,最后乙二醇與甲醛反應(yīng)生成

解答 解:(1)對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知,C中羧基與醇發(fā)生酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng),
故答案為:酯化或取代;
(2)由D、E的結(jié)構(gòu)可知,D→E發(fā)生取代反應(yīng),對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu)確定X的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:;
(3)兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán),應(yīng)是氨基與羧基之間發(fā)生脫水反應(yīng),兩分子C脫去2分子水生成,該反應(yīng)方程式為:,
故答案為:
(4)2-氯甲苯要得到A,則甲基首先發(fā)生取代反應(yīng)引入2個(gè)氯原子,然后結(jié)合已知信息可知氯原子水解生成羥基,羥基轉(zhuǎn)化為醛基,反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為
.由于甲基上的氫原子都有可能被取代,則可能存在的雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:、
、
(5)物質(zhì)C的某種同分異構(gòu)體G滿足以下條件:①結(jié)構(gòu)中存在氨基,即存在-NH2;②苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫;③G能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng),這說明應(yīng)該是甲酸形成的酯基,則根據(jù)已知信息可判斷符合條件的G的可能的結(jié)構(gòu)簡式為
,
故答案為:;
(6)乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,再發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇,甲醇催化氧化生成HCHO,最后乙二醇與甲醛反應(yīng)生成,合成路線流程圖為:,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體書寫等,是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查,充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答,較好的考查學(xué)生分析推理能力,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.某學(xué)生用0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
A、量取20.0ml待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞;
B、用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次;
C、取盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D、取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2cm---3cm;
E、調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數(shù);
F、把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度.據(jù)此實(shí)驗(yàn)完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是BDCEAF(用序號(hào)字母填寫)
(2)上述B步驟操作的目的是防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋.
(3)上述A步驟操作之前,先用待測(cè)溶液潤洗錐形瓶,則對(duì)滴定結(jié)果的影響是偏大.
(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且在半分鐘內(nèi)不褪色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程.

(1)寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應(yīng)方程式:N2+3H2$?_{△}^{鐵}$2NH3
(2)B裝置中Pt-Rh合金網(wǎng)的作用是催化劑,寫出B中有關(guān)反應(yīng)方程式:4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金網(wǎng)\;}}{△}$4NO+6H2O.
(3)寫出D中反應(yīng)方程式:NH3+HNO3=NH4NO3
(4)A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是ABC(填字母).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.鋰離子電池廣泛應(yīng)用于日常電子產(chǎn)品中,也是電動(dòng)汽車動(dòng)力電池的首選.正極材料的選擇決定了鋰離子電池的性能.磷酸鐵鉀(LiFePO4)以其高倍率性、高比能量、高循環(huán)特性、高安全性、低成本、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)而逐漸成為“能源新星”.
(1)磷酸鐵鋰電池比鉆酸鋰電池或錳酸鋰電池更環(huán)保的原因是磷酸鐵鋰電池不會(huì)產(chǎn)生重金屬污染.
(2)高溫固相法是磷酸鐵鋰生產(chǎn)的主要方法.通常以鐵鹽、磷酸鹽和鋰鹽為原料,按化學(xué)計(jì)量比充分混勻后,在惰性氣氛的保護(hù)中先經(jīng)過較低溫預(yù)分解,再經(jīng)高溫焙燒,研磨粉碎制成.
其反應(yīng)原理如下:①完成上述化學(xué)方程式.
Li2CO3+2FeC2O4•2H2O+2NH4H2PO4═2LiFePO4+2NH3↑+3CO2↑+2CO↑+7H2O↑
②理論上,反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.15mol電子,會(huì)生成LiFePO423.7g.
③反應(yīng)需在惰性氣氛的保護(hù)中進(jìn)行,其原因是防止Fe(II)被氧化.
(3)磷酸鐵鋰電池裝置如圖所示,其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面,負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面,電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽.
電池工作時(shí)的總反應(yīng)為:LiFePO4+6C$?_{放電}^{充電}$Li1-xFePO4+LixC6,則放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4.充電時(shí),Li+遷移方向?yàn)橛勺笙蛴遥ㄌ睢坝勺笙蛴摇被颉坝捎蚁蜃蟆保,圖中聚合物隔膜應(yīng)為陽(填“陽”或“陰”)離子交換膜.
(4)廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料(主要成分為LiFePO4,難溶于水,不與強(qiáng)堿反應(yīng))可通過濕法回收鋰和鐵,其過程如下:
①堿溶.加入強(qiáng)堿溶液除去鋁箔及其氧化物,過濾.
②酸浸.在過濾后的濾渣中加入H2SO4和H2O2的混合溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2LiFePO4+2H++H2O2═2Li++2Fe3++2PO43-+2H2O,得到浸出液.
③分離鋰和鐵.向浸出液中加堿調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵元素沉淀,當(dāng)pH為2.7時(shí),鐵恰好沉淀完全(已知Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39當(dāng)離子濃度小于l×10-5mo1•L-1時(shí),可認(rèn)為該離子沉淀完全)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.(1)某小組分析二氧化鉛分解產(chǎn)物的組成,取478g的PbO2加熱,PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示,已知失重曲線上的a為96.66%,則a點(diǎn)固體的分子式為Pb2O3
已知PbO2與硝酸不反應(yīng)且氧化性強(qiáng)于硝酸,而PbO是堿性氧化物,能和酸反應(yīng),寫出上述分解產(chǎn)物與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb(NO32+H2O
(2)①另一實(shí)驗(yàn)小組也取一定量的PbO2加熱得到了一些固體,為探究該固體的組成,取一定質(zhì)量該固體加人到30mLCH3COOH一CH3COONa溶液中,再加入足量KI固體,搖蕩錐瓶使固體中的PbO2與KI全部反應(yīng)而溶解,得到棕色溶液.寫出PbO2參與該反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO2+2KI+4CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O,用淀粉指示劑,0.2mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.至溶液藍(lán)色剛消失為止(2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI),Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量為20mL.
②固體加入到醋酸而非鹽酸中是因?yàn)闀?huì)產(chǎn)生有毒氣體,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于過低,否則會(huì)產(chǎn)生渾濁和氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O
③取相同質(zhì)量的上述固體與硝酸混合,過濾出的濾液加入足量的鉻酸鉀溶液得到鉻酸鉛(PbCrO2相對(duì)分子質(zhì)量323)沉淀,然后過濾、洗滌、干燥,得固體質(zhì)童為0.969g,依據(jù)上述數(shù)據(jù),該固體的分子式Pb5O7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是(  )
A.
檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫
B.
分離甲苯和水
C.
測(cè)量氨氣的體積
D.
進(jìn)行二氧化碳噴泉實(shí)驗(yàn)

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14.室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( 。
選項(xiàng)溶液粒子濃度關(guān)系
ACH3COOK溶液中加入少量NaNO3固體后c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
B新制氯水c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-
CNH4HSO4溶液c(H+)=c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(OH-
D0.1mol•L-1,pH為4的NaHB溶液c(HB-)>c(H2B)>c(B2-
A.AB.BC.CD.D

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11.化合物H(C13H16O2)是一種香料,存在于金橘中,以烷烴A為原料合成H的路線如圖:
(1)③的反應(yīng)類型是酯化(或取代)反應(yīng).
(2)G中的含氧官能團(tuán)名稱是羧基.
(3)H屬于芳香族化合物,它的分子具有反式結(jié)構(gòu),用結(jié)構(gòu)簡式表示其反式結(jié)構(gòu)
(4)B是A的一鹵代物,經(jīng)測(cè)定B分子中只有1種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則A的名稱(系統(tǒng)命名)是2-甲基丙烷.
(5)②的化學(xué)方程式是
(6)芳香族化合物I是G的同分異構(gòu)體,與G具有相同的官能團(tuán),則I的結(jié)構(gòu)可能有4種(不包括順反異構(gòu));其中苯環(huán)上的一氯代物有2種的I的結(jié)構(gòu)簡式是

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12.碳及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問題:
(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述電子云.
(2)碳在形成化合物時(shí),其鍵型以共價(jià)鍵為主,原因是C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小,難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu).
(3)C2H2 分子中,共價(jià)鍵的類型有σ鍵、π鍵,C 原子的雜化軌道類型是SP,寫出兩個(gè)與C2H2 具有相
同空間構(gòu)型含碳無機(jī)物分子的分子式CO2
( 4 )CO 能與金屬Fe、Ni 分別形成Fe(CO)5、Ni(CO)4,F(xiàn)e(CO)5 中Fe 元素的原子核外電子排布
為1s22s22p63s23p63d64s2,Ni(CO)4 是無色液體,沸點(diǎn)42.1℃,熔點(diǎn)-19.3℃,難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑推測(cè)Ni(CO)4 是分子晶體.
(5)碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:

①在石墨烯晶體中,每個(gè)C 原子連接3個(gè)六元環(huán),每個(gè)六元環(huán)占有2個(gè)C 原子.
②在金剛石晶體中,C 原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個(gè)C 原子連接12個(gè)六元環(huán),六元環(huán)中最
多有4個(gè)C 原子在同一平面.

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