8．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②③④⑧⑩，屬于混合物的是①⑤⑨屬于鹽類(lèi)的是③④⑩，屬于氧化物的是②⑦．
①碘酒   ②Na2O     ③CuSO4•5H2O    ④NaHCO3      ⑤Fe（OH）3膠體
⑥Fe     ⑦CO       ⑧H2SO4          ⑨空氣       ⑩FeCl3．

分析 電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；由兩種或兩種以上的物質(zhì)構(gòu)成的混合物；電離出的陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽；由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物，據(jù)此分析．

解答 解：①碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
 ②Na2O 是氧化物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；
 ③CuSO4•5H2O是純凈物，屬于鹽，由于在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；
 ④NaHCO3 屬于鹽，是純凈物，由于在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；
 ⑤Fe（OH）3膠體是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑥Fe是單質(zhì)，是純凈物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
 ⑦CO是氧化物，是純凈物，由于在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；
 ⑧H2SO4  是純凈物，是酸，由于在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；
 ⑨空氣是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
 ⑩FeCl3是化合物，是純凈物，在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)．
故是電解質(zhì)的是②③④⑧⑩，屬于混合物的是①⑤⑨，屬于鹽的是③④⑩，屬于氧化物的是②⑦．
故答案為：②③④⑧⑩，①⑤⑨，③④⑩，②⑦．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸、堿、鹽的概念以及電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念的辨析，難度不大，根據(jù)定義來(lái)分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．HF的電離過(guò)程中，升高溫度，電離平衡正向（填“正向”“逆向”“不”下同）移動(dòng)，加入NaF固體，平衡逆向移動(dòng)．室溫下，在純水中加入0.1mol/L HCl，水的電離平衡逆向移動(dòng)，若加入0.1mol/L NH4Cl，水的電離平衡正向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫(xiě)出下列反應(yīng)能表現(xiàn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
（1）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
（2）SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣與能O2作用發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l）．已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ．SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．FeCl3、CuCl2混溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的（　�。�
A．加入KSCN的溶液一定不變紅色B．溶液中一定含有Fe3+
C．溶液中可能含Cu2+D．剩余固體中一定有銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，利用產(chǎn)生渾濁的快慢或產(chǎn)生氣泡的快慢可以測(cè)定該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率
B．在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度
C．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗
D．往裝有鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤? mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以觀(guān)察到鐵釘表面粘附氣泡，同時(shí)周?chē)霈F(xiàn)藍(lán)色沉淀，這說(shuō)明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．0.25L 1mol/L FeCl2溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．1 mol/LB．1.5 mol/LC．2mol/LD．3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2SO4電離方程式H2SO4=2H++S6++4O2-
B．H2、D2、T2互為同位素
C．18g H2O含有的電子數(shù)為10NA
D．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．相同物質(zhì)的量的下列有機(jī)物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是（　�。�
A．C3H4和C3H6OB．C3H6和C3H8O2C．C3H6O2和C3H8OD．C3H8O和C4H6O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．氨氣是一種重要的物質(zhì)，在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每生成1mol NH3，放出46.1kJ熱量．
①合成氨的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=-92.2KJ/mol．
②若在相同條件下投入amol N2和bmol H2，達(dá)平衡時(shí)，放出184.4kJ熱量，則a＞（填“＞”、“＜”或“=”）＞2．
（2）下列有關(guān)合成氨的說(shuō)法中正確的是D．
A．加入催化劑，是為降低反應(yīng)的△H，提高反應(yīng)速率
B．在較高溫度下反應(yīng)，是為提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C．適當(dāng)提高氮?dú)浔龋菫樘岣叻磻?yīng)物的總能量，加快反應(yīng)速率
D．選擇高壓，是為加快反應(yīng)速率，并提高反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率
（3）合成氨原料中的H2可用甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得．已知：Ⅰ.1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì)△H（kJ/mol）
CO（g）-283.0
CH4（g）-890.3
Ⅱ．H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
Ⅲ.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
①CH4燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol．
②CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到CO和H2的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol．

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