鐵銅合金中逐滴加入稀硝酸的過程中，下列離子方程式較難發(fā)生的是（　　）
A、Fe+4H++NO3-→Fe3++NO↑+2H2O
B、3Fe+8H++2 NO3-→3Fe2++2NO↑+4H2O
C、3Cu+8H++2 NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O
D、3Fe2++4H++NO3-→3Fe3++NO↑+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：還原性Fe＞Cu，開始硝酸不足，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸足量時(shí)生成硝酸鐵，當(dāng)Fe反應(yīng)完成后，Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，以此來解答．
解答： 解：還原性Fe＞Cu，開始硝酸不足，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，離子反應(yīng)為3Fe+8H++2 NO3-→3Fe2++2NO↑+4H2O，
繼續(xù)滴加硝酸，發(fā)生3Fe2++4H++NO3-→3Fe3++NO↑+2H2O，
當(dāng)Fe反應(yīng)完成后，Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，離子反應(yīng)為3Cu+8H++2 NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯二甲酸的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且核磁共振氫譜有三個(gè)峰的有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組在研究性學(xué)習(xí)中設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究Fe和H2SO4反應(yīng)的過程，裝置如圖所示．

①在燒瓶中加入濃硫酸．
②將提拉式鐵絲插入溶液中，觀察到有少量氣泡，后停止的現(xiàn)象．
③加熱燒瓶至有大量氣體 產(chǎn)生時(shí)停止加熱，品紅溶液顏色褪去，燒瓶中溶液變?yōu)樽攸S色．
④一段時(shí)間后KMnO4溶液顏色不再變淺，但NaOH 溶液中仍有氣體放出，在導(dǎo)管口處可點(diǎn)燃此氣體，燒瓶中液體變?yōu)闇\綠色
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答：
（1）由步驟②的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是：
 

（2）在步驟③中，品紅溶液褪色的原因是
 

（3）寫出步驟④中，使溶液變?yōu)闇\綠色的可能的原因是（用離子方程式表示）
 
；
（4）KMnO4溶液褪色的化學(xué)方程式
 
．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后的溶液中只有Fe2+（答操作和現(xiàn)象）
 

（6）若在反應(yīng)中鐵絲質(zhì)量減少a克，并收集到bL可燃性氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下假設(shè)無體積損失），則在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的使品紅溶液褪色的氣體的質(zhì)量是
 
（用含a、b數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C60可用作儲(chǔ)存氫氣的材料，結(jié)構(gòu)如圖所示．繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，三種物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、C60、Si60、N60都屬于原子晶體
B、C60、Si60、N60分子內(nèi)共用電子對(duì)數(shù)目相同
C、由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2
D、由于C-C鍵長(zhǎng)小于Si-Si鍵，所以C60熔沸點(diǎn)低于Si60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由氮組成的新物種N5+N3-，若N5+離子中每個(gè)氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，以下有關(guān)N5+推測(cè)正確的是（　　）
A、N5+有24個(gè)電子
B、N5+離子中存在三對(duì)未成鍵的電子對(duì)
C、N5+陽離子中存在兩個(gè)氮氮三鍵
D、N5+在水中可以穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)圖示的關(guān)系，回答下列問題．

（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式，A為
 
，B為
 
，C為
 
，D為
 
，E為
 
，F(xiàn)為
 
．
（2）按要求完成下列各題：
a．反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式
 
．
b．反應(yīng)④的離子方程式
 
．
c．反應(yīng)⑤的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡．
（1）醋酸是常見的弱酸．
①醋酸在水溶液中的電離方程式為
 
．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．滴加少量濃鹽酸
b．微熱溶液
c．加水稀釋                         
d．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1mol?L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的如圖的兩條滴定曲線．
①滴定醋酸的曲線是
 
（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是
 
．
③V1和V2的關(guān)系：V1
 
V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．
資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
操作步驟現(xiàn)象
步驟1：向2mL 0.005mol?L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol?L-1KSCN溶液，靜置．出現(xiàn)白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol?L-1 Fe（NO3）3溶液．溶液變紅色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol?L-1AgNO3溶液．
 
，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol?L-1KI溶液．出現(xiàn)黃色沉淀．
①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式
 
．
②步驟3中現(xiàn)象a是
 
．
③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，過程如下：
Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；
Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；
Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得第一次精制鹽水．
（1）過程Ⅰ除去的離子是
 
．
（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋下列問題：
CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO3
2.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-3
①過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2的原因?yàn)?div id="9xlvdln" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②過程II之后檢測(cè)Ca2+、Mg2+及過量Ba2+是否除盡時(shí)，只需檢測(cè)Ba2+即可，原因是
 
．
（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如圖：

①過程Ⅳ除去的離子有
 
、
 
．
②鹽水b中含有SO42-．Na2S2O3將IO3-還原為I2的離子方程式是
 
．
③過程VI中，產(chǎn)品NaOH在電解槽的
 
區(qū)生成（填“陽極”或“陰極”），該電解槽為
 
離子交換膜電解槽（填“陽”或“陰”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報(bào)道，2011年5月3日上午，墨西哥北部一處煤礦發(fā)生瓦斯爆炸，造成多名礦工死傷．瓦斯爆炸往往與礦坑中的甲烷有關(guān)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、點(diǎn)燃甲烷不必事先進(jìn)行驗(yàn)純
B、甲烷燃燒放出大量的熱，所以是一種很好的氣體燃料
C、煤礦的礦井要注意通風(fēng)并嚴(yán)禁煙火，以防爆炸事故的發(fā)生
D、點(diǎn)燃混有空氣的甲烷不一定會(huì)爆炸

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