已知：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，用雙線橋法標(biāo)出上述電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．上述反應(yīng)中還原劑是
 
；氧化劑是
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算
專題：
分析：氧化還原反應(yīng)中的，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；化合價(jià)升高的元素被氧化，化合價(jià)降低的元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，據(jù)此回答．
解答： 解：該氧化還原反應(yīng)中的，化合價(jià)升高的是銅元素，化合價(jià)降低的是硝酸中的氮元素，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下所示：，化合價(jià)升高的是銅元素，被氧化，化合價(jià)降低的元素是氮元素，所在的反應(yīng)物硝酸是氧化劑，金屬銅是還原劑，


故答案為：；Cu；氧化劑HNO3．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識，是對教材知識的考查，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在元素周期表中的某些元素之間存在著特殊的“對角線關(guān)系”，例如：Li～Mg、Be～Al、B～Si相似等，下列說法不正確的是（　�。�
A、氫氧化鈹是兩性氫氧化物
B、B、Si的電負(fù)性數(shù)值相似
C、Li和Mg的原子半徑相近，且核外電子排布相近
D、AlCl3和BeCl2都是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）密度為1.10g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．（保留一位小數(shù)）
（2）取此鹽酸50mL和足量的鐵反應(yīng)后，求：
①計(jì)算放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
②將生成的H2緩慢通過過量的灼熱CuO，求理論上還原產(chǎn)物的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A、  2-乙基丙烷
B、CH3CH（CH3）CH3  2-甲基丙烷
C、間二甲苯
D、  2-甲基-2-丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．
求：①所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度 
②反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3 NA
B、1L0.1 mol/L的氨水含有0.1 NA個(gè)OH-
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水含有分子的數(shù)目為0.1 NA
D、18gNH4+中所含的電子數(shù)為11 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol 任何氣體的體積都約是22.4L
B、18gNH4+含有電子數(shù)為11NA
C、NA個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量與H3PO4的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的O2、HCl、H2O含有的分子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、Cu（OH）2與稀鹽酸反應(yīng)：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
B、氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+2H2O=Na++2OH-
C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害．某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O
③Ksp （Ni（OH）2）：5.0×10-16Ksp （NiC2O4）：4.0×10-10
回答下列問題：
（1）酸溶后所留殘?jiān)闹饕煞?div id="zrl7t51" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 （填物質(zhì)名稱）
（2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為
 
（填化學(xué)式）．
（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 

（5）沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一氧化，寫出氧化反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）如何檢驗(yàn)Ni（OH）3已洗滌干凈？
 
．

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