Question

6．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 20g重水（D₂O）含有的電子數(shù)為10 N_A
• B． 46g NO₂和N₂O₄的混合物中所含氧原子個數(shù)為6.02×10²³
• C． 0.1mol過氧化鈉與足量的水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2N_A
• D． 1L 0.3 mol/LNa₂SO₄溶液中，含有Na⁺和SO₄^2-總數(shù)為0.6 N_A

Answer 1

分析 A、D₂O分子中含有10個電子，20個重水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子；
B、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
C、過氧化鈉與水的反應為歧化反應；
D、1molNa₂SO₄中含2mol鈉離子和1molSO₄^2-．

解答 解：A、20克D₂O的物質(zhì)的量為1mol，1mol重水中含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10N_A，故A正確；
B、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故46g NO₂和N₂O₄的混合物中含有NO₂的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含有2mol氧原子，故B錯誤；
C、過氧化鈉與水的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故C錯誤；
D、1L 0.3 mol/LNa₂SO₄溶液中含Na₂SO₄的物質(zhì)的量為0.3mol，而1molNa₂SO₄中含2mol鈉離子和1molSO₄^2-，故0.3molNa₂SO₄中含有的鈉離子和硫酸根的物質(zhì)的量為0.9mol，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．