下圖是生產筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路，質子經(jīng)內電路到達另一極與O2反應，電池總反應式：2CH3OH+3O22CO2+4H2O，下列說法正確的是（    ）

A.左電極為電池的負極，a處加入的物質是甲醇

B.右電極為電池的負極，b處通入的物質是空氣

C.負極反應式為：CH3OH+H2O-4e-CO2↑+6H+

D.正極反應式為：2H++2e-====H2↑

A

解析：原電池：電子流出的極是電源的負極，所以A項對，B項錯。C項：用電荷守恒檢查，C項錯；D項：正極上應為O2得電子，O2+4e-+4H+====2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：山東省日照市2011屆高三一模理綜化學試題 題型：058

碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛．運用化學反應原理研究碳的氧化物的性質具有重要意義．

(1)常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11；次氯酸在水中的電離常數(shù)K＝4.7×10－8．寫出向“84消毒液”(主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉)中通入二氧化碳發(fā)生反應的離子方程式________；

(2)下圖為常用筆記本電腦所用的甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖．電池總反應為2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O．該裝置放電時________(填“a”或“b”)為電池的負極，其電極反應式為________；

(3)CO具有還原性，某化學研究小組為證明CO具有還原性，設計了如圖所示的實驗裝置．

已知：C＋H2OCO＋H2　CO＋H2OCO2＋H2C＋CO22CO

試回答下列問題：

①裝置B中最適宜的試劑是________，必須用裝置C吸收氣體中的水蒸氣的理由是________；

②根據(jù)該實驗中的________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性；

③若要根據(jù)裝置F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象準確確認CO具有還原性，則應在上圖裝置與________之間(填字母標號)連接下圖中的________裝置(選填序號)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛。運用化學反應原理研究碳的氧化物的性質具有重要意義。

（1）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10－7 ，Ka2=5.6×10－11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka=4.7×10－8。寫出向“84消毒液”(主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉)中通入二氧化碳發(fā)生反應的離子方程式                                     ；

（2）上圖為常用筆記本電腦所用的甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。電池總反應為2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。該裝置放電時      （填“a”或“b”）為電池的負極，其電極反應式為                                     ；

（3）CO具有還原性，某化學研究小組為證明CO具有還原性，設計了如圖所示的實驗裝置。

已知：C + H2OCO+H2   CO + H2O CO2 + H2   C + CO22CO

試回答下列問題:

① 裝置B中最適宜的試劑是               ，必須用裝置C吸收氣體中的水蒸氣的理由是                                                                   ；

② 根據(jù)該實驗中的                             現(xiàn)象，可證明CO具有還原性；

③ 若要根據(jù)裝置F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象準確確認CO具有還原性，則應在上圖裝置    與     之間(填字母標號)連接下圖中的          裝置(選填序號)。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省如皋中學高二10月階段練習化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分）為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施�；瘜W反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
⑴實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：____________________________________。
⑵下圖是某筆記本電腦用甲醇燃料電池的結構示意圖。

放電時甲醇應從______處通入（填“a”或“b”），電池內部H＋向_____（填“左”或“右”）移動。寫出電池負極的電極反應式：_______________________________。
⑶由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。

化學鍵
H－H
N－H
N≡N
鍵能/kJ·mol－1
436
a
945
已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－93 kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值：_______________。
⑷依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。
已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)   △H1＝－393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)   △H2＝－571.6kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)   △H3＝－2599kJ·mol－1
根據(jù)蓋斯定律，計算2C(s，石墨)＋H2(g)＝C2H2(g)反應的焓變△H＝________。

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省高二10月階段練習化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施�；瘜W反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

⑴實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：____________________________________。

⑵下圖是某筆記本電腦用甲醇燃料電池的結構示意圖。

放電時甲醇應從______處通入（填“a”或“b”），電池內部H＋向_____（填“左”或“右”）移動。寫出電池負極的電極反應式：_______________________________。

⑶由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。

化學鍵

H－H

N－H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

436

a

945

已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－93 kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a 的數(shù)值：_______________。

⑷依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。

已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)   △H1＝－393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)   △H2＝－571.6kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)   △H3＝－2599kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，計算2C(s，石墨)＋H2(g)＝C2H2(g)反應的焓變△H ＝________。

 

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