16．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四種不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．VA=0.15mol/（L•min）B．VB=0.6mol/（L•min）
C．VC=0.4mol/（L•min）D．VD=0.6mol/（L•min）

分析 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答．

解答 解：反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則
A．VA÷1=0.15mol/（L•min）；
B．VB÷3=0.2mol/（L•min）；
C．VC÷2=0.2mol/（L•min）；
D．VD÷2=0.3mol/（L•min）；
故反應(yīng)速率VD＞VB=VC＞VA，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較，比較基礎(chǔ)，可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，注意保持單位統(tǒng)一．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．200mL 2mol/L的鹽酸中含有0.4mol HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機(jī)氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)．已知磺酰氯是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解．
（1）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，設(shè)計(jì)的制備磺酰氯裝置如圖甲

①A的儀器名稱是洗氣瓶
②有關(guān)題圖甲所示的裝置說法正確的是bd（不定項(xiàng)選擇）．
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液
b．D處U形管中盛放的可以是堿石灰
c．B處冷凝管冷卻水應(yīng)從m接口通入
d．裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻，更有利于SO2Cl2的收集
③B處冷凝管通冷水的目的是冷凝SO2Cl2，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析其原因降低溫度平衡右移，有利于與SO2Cl2的生成
（2）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應(yīng)為：P4+10　SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（3）磺酰氯遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強(qiáng)堿，則其化學(xué)方程式為SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（4）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖乙所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；則電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅與鹽酸反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H+═2Na++H2↑
D．氯化亞鐵與氯水反應(yīng)：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列元素中原子半徑最大的是（　�。�
A．FB．OC．MgD．Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是（　�。�
A．具有相似的化學(xué)性質(zhì)
B．具有相同的物理性質(zhì)
C．分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)
D．分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的排列方式不同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)的反應(yīng)可用同一化學(xué)方程式或離子方程式表示的是（　�。�
A．少量H2S通入NaOH溶液中；足量H2S通入NaOH溶液中
B．少量鐵粉與硫粉共熱；足量鐵粉與硫粉共熱
C．常溫下Na與O2反應(yīng)；Na在O2中點(diǎn)燃
D．銅與稀硝酸反應(yīng)；銅與濃硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．人類未來理想的燃料是（　�。�
A．煤B．氫氣C．石油D．天然氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/L K2SO4溶液的說法正確的是（　�。�
A．1 000 mL溶液中所含K +、SO42-總數(shù)為0.3 NA
B．500 mL溶液中有0.1 NA個(gè)K +
C．1 L溶液中K+的濃度為0.4 mol/L
D．1 L溶液中的SO42-濃度為0.4 mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案