【題目】侯氏制堿法的原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，實驗室模擬該過程包括制備NH3、制取NaHCO3、分離及灼燒NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置能達到實驗?zāi)康氖牵?/span> ）
A.制備氨氣
B.制取NaHCO3
C.分離NaHCO3
D.灼燒NaHCO3

【答案】C
【解析】解：A．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在溫度稍低時又生成氯化銨，不能得到氨氣，制備氨氣，應(yīng)加熱氯化銨和氫氧化鈣固體，故A錯誤； B．應(yīng)從長導管通入氣體，防止壓強過大，故B錯誤；
C．析出碳酸氫鈉固體，可用過濾的方法分離，故C正確；
D．灼燒固體，不能用燒杯，以免炸裂，應(yīng)在坩堝中進行，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.催化劑能改變反應(yīng)的焓變
C.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能
D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是說法正確的是（ ）
A.在水蒸氣分子中因存在氫鍵，所以水的沸點很高
B.用電子式表示H2O的形成過程：
C.堿金屬的熔點、沸點隨原子序數(shù)的遞增而升高，鹵素單質(zhì)的熔點、沸點隨原子序數(shù)的遞增而降低
D.鹵素單質(zhì)的氧化性隨原子序數(shù)的逐漸增大而增強，其鹵化氫的沸點依次升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從1L 3mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，則取出的溶液中含NaCl（ ）

A.3molB.0.3molC.0.1molD.175.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】立足教材實驗是掌握高中化學實驗的基礎(chǔ)，是理解化學科學的實驗原理、實驗方法和實驗思路，提高學生實驗?zāi)芰Φ幕就緩?/span>:

(1)實驗1:取一塊金屬鈉，在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，觀察鈉的顏色，這個實驗中還需用到的一種儀器是_________；

(2)實驗2:向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯，把反應(yīng)的現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論填入空格，“浮”--鈉的密度比水小；“紅”--反應(yīng)生成了氫氧化鈉；“熔”——______________；

(3)實驗3：用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實驗現(xiàn)象的解釋正確的是_________

A.火焰溫度太低不能使鋁燃燒 B.鋁在空氣中能很快形成氧化膜

C.氧化鋁的熔點比倡的熔點高 D.打磨砂紙不能除去表面的氧化膜

(4)實驗4:把少量水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗

生成的氣體體，向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞試液，可以看到__________；

(5)實驗5:在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣,該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是__________，該反應(yīng)每消耗1mol鐵，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。

(6)實驗6:在試管中注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生這種顏也變化的原因是(用化學方程式表示):______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，畫橫線的元素被氧化的是（　　）

A. CO2→CO B. KI→I2 C. FeCl3→FeCl2 D. HCl→AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列塑料可用作不粘鍋的表面材料的是（ ）
A.聚氯乙烯
B.聚四氟乙烯
C.聚苯乙烯
D.有機玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進行的方向．如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．

（1）①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H= ．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ．
①經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

若某時刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ， 則此時v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強關(guān)系如下：

時間（min）

5

10

15

20

25

30

壓強比（P后/P前）

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

則0～15min，用H2表示的平均反應(yīng)速率為 ， 達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為 ．
（3）利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2 ， 消除SO2對環(huán)境的污染．吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）變化關(guān)系如下表：

n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）

91：9

1：1

1：91

pH

8.2

7.2

6.2

①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯性．
②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 （填字母）．
a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）
c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+（OH﹣）
d．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（ ）
A.a點時：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.b點時：c（Na+）=c（CH3COO﹣）
C.c點時：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
D.d點時：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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