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【題目】科研人員研究了通電條件下N2在催化劑Au(金)表面生成NH3的反應，反應機理如圖所示，下列說法不正確的是

A.上述轉化過程中涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成

B.生成NH3的總電極反應式為：N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3

C.當1 mol N2在電解池的陰極發(fā)生反應時，可得到2 mol NH3

D.使用Au作催化劑可以降低反應的活化能，從而提高化學反應速率

【答案】C

【解析】

A．通過機理示意圖可知，反應過程中N2分子內的非極性鍵斷裂，生成了NH3和N2H4分子內的N-H極性鍵，A項正確；

B．通過機理示意圖可知，由一個N2分子轉化為兩個NH3分子需要得6個電子，并且，需要6個H+也參與反應，所以總電極反應式為：，B項正確；

C．通過機理示意圖可知，N2在轉化為NH3的過程中會生成副產物N2H4，因此，消耗1molN2并不能得到2molNH3，C項錯誤；

D．催化劑可以通過降低反應活化能提高反應速率，D項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有反應：①NaOH＋HCl=NaCl＋H2O， ②Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。

回答下列問題：

(1)兩反應中屬于氧化還原反應的是_____(填序號，下同)，能設計成原電池的是___。

(2)Fe—Cu原電池的裝置如圖所示。

①鐵作_____(填“正極”或“負極”)，溶液中H＋向____(填“鐵”或“銅”)電極方向移動。

②正極的現象是________，負極的電極反應式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀并探究其性質。

資料：為紫色固體，微溶于溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)制備(夾持裝置略)

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應的離子方程式為_________(錳被還原為)。

②請在B方框內將除雜裝置補充完整，并標明所用試劑__________。

③中得到紫色固體和溶液。中主要反應的化學方程式為___________。

(2)探究的性質

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有。為證明是否氧化了而產生，設計以下方案：

方案Ⅰ

取少量a，滴加溶液至過量，溶液呈紅色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有產生。

由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有的離子為____，但該離子的產生不能判斷一定是將氧化，該離子還可能由_______產生(用離子方程式表示)。

②根據的制備實驗得出：氧化性___________(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ實驗表明，和的氧化性強弱關系相反，原因是________________。

③資料表明，酸性溶液中的氧化性，驗證實驗如下：將溶液滴入和足量的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現象能否證明氧化性。若能，請說明理由；若不能，進一步設計實驗方案。理由或方案：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是印刷行業(yè)重要的還原劑，易溶于水，難溶于乙醇；高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色環(huán)保型飲用水處理劑。某課題小組擬以硫鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備連二亞硫酸鈉和高鐵酸鉀，其簡易工藝流程如下(部分步驟和條件略去)：

(1)FeS2中含有S22-離子，其電子式為_____。“氣體”的主要成分是O2、SO2和N2，參考表中的數據，簡述工業(yè)上用物理方法分離提純二氧化硫的實驗方案：_____

熔點/℃

沸點/℃

密度/gL-1(標準狀況)

O2

-218

-183

1.429

SO2

-76

-10

2.9

N2

-210

-196

1.25

(2)SO2→Na2S2O4步驟中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____。制得的Na2S2O4溶液冷卻至50℃，過濾，用_____洗滌，干燥，制得Na2S2O4。

(3)Na2FeO4與KC1發(fā)生復分解反應制備K2FeO4，說明相同溫度下K2FeO4的溶解度_____(填“ > ”、“ < ”或=”) Na2FeO4的溶解度。

(4)溶液中的Na2S2O4易被空氣中的氧氣氧化生成NaHSO3，反應的離子方程式為_____

(5)在制備Na2FeO4時，現象是先生成紅褐色沉淀，隨后轉化成綠色溶液，生成了 Na2FeO4。

①寫出紅褐色沉淀轉化為Na2FeO4的化學方程式：_____。

②為探究Na2FeO4和Cl2的氧化性相對強弱，取少量上述綠色溶液于試管中，滴加適量濃鹽酸，產生能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍色的氣體，不能說明Na2FeO4的氧化性比Cl2的氧化性強，理由是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組用酸性 KMnO4 溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應，研究外界條件對反應速率的影響，實驗操作及現象如下：

編號

實驗操作

實驗現象

向一支試管中先加入 1mL 0.01 mol/L 酸性KMnO4 溶液，再加入 1 滴 3mol/L 硫酸和 9 滴蒸餾水，最后加入1mL 0.1mol/L 草酸溶液

前 10min 內溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺， 30 min 后幾乎變?yōu)闊o色

Ⅱ

向另一支試管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性KMnO4 溶液，再加入 10 滴 3mol/L 硫酸，最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液

80s 內溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s 后幾乎變?yōu)闊o色

(1)將高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式補充完整__________：

□MnO +□H2C2O4 + □ = □Mn2+ +□ +□H2O

(2)由實驗 I、Ⅱ可得出的結論是_____。

(3)關于實驗Ⅱ中 80s 后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應中生成的 Mn2+ 對反應有催化作用。設計實驗 Ⅲ，驗證猜想。

① 補全實驗Ⅲ的操作：

向試管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液，_____，最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液。

②若猜想成立，應觀察到的實驗現象是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑，結構簡式如圖所示。下列說法中，不正確的是

A. 丁子香酚分子中的含氧官能團是羥基和醚鍵

B. 1 mol 丁子香酚與足量氫氣加成時，最多能消耗 4 mol H2

C. 1mol丁子香酚與濃溴水反應，最多消耗 2 mol Br2

D. 丁子香酚能使酸性 KMnO4 溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組如圖實驗裝置設計成了原電池，電流表指針偏轉。下列說法不正確的是（ ）

A.該裝置中鋁箔為負極

B.電子從鋁箔流出，經電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔

C.活性炭表面有氣泡產生

D.該原電池的總反應是2Al+6H+=2Al3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究化學反應的能量變化和速率變化是研究化學反應的重要角度。

（1）化學反應中能量變化的主要原因是舊的化學鍵斷裂會_____能量；新的化學鍵形成會_____能量。（填“放出”或“吸收”）

（2）用鋁熱法可冶煉鐵，其反應為：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，屬于放熱反應，反應物的總能量______（填“＞”、“＝”或“＜”）生成物的總能量。在該反應中，若消耗了1molAl，則理論上可煉制Fe的物質的量為_____mol。

（3）為探究反應過程中的能量變化，某小組同學用如圖裝置進行實驗。

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

①裝置Ⅰ中，Fe與CuSO4溶液反應的離子方程式是_____。

②裝置Ⅱ中，正極的電極反應式為______。

③關于裝置Ⅱ，下列敘述正確的是______（填字母）。

a.H+在Cu表面被還原，產生氣泡

b.電流從Zn片經導線流向Cu片

c.電子從Zn片經導線流向Cu片

d.Zn和Cu的都是電極材料，也都參與電極反應

（4）某興趣小組將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進行實驗，實驗測得氫氣的產生速率變化情況如圖曲線所示，對該曲線的解釋中正確的是_____。

A.從t1→t2的原因是鎂與酸的反應是放熱反應，體系溫度升高

B.從t1→t2的原因水蒸發(fā)，致使酸的濃度升高

C.從t2→t3的原因是隨著反應的進行鎂條的質量下降

D.從t2→t3的原因是隨著反應的進行，H+的濃度逐漸下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH為5

B. HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐漸增大

C. 當通入0.1 mol NH3時，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 當c(R－)＝ c(HR)時，溶液必為中性

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