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 反應CO＋H2O（g）CO2＋H2在724℃達到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是

A. 將壓強減小至原來的一半             B. 將反應溫度升高

C. 添加催化劑                         D. 增大水蒸氣的濃度

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省福州市高三第六次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）工業(yè)上SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

提示：①已知在酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。

②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26

回答下列問題：

（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是_____，加入Sn粉的作用是____。

（2）反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的離子方程式_______________。

（3）檢驗沉淀已經“漂洗”干凈的方法__________________________。

（4）反應Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1.0molL-1，則應控制溶液pH______。

（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，請寫出發(fā)生反應的離子方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2－、C－，A2－

離子半徑大于C－，B2＋與C－具有相同的電子層結構。下列敘述中一定不正確的是

A．它們的原子序數(shù)A＞B＞C              B．它們的離子半徑A2－＞C－＞B2＋

C．它們的原子半徑C＞B＞A             D．  它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)代社會中銅在不同領域有廣泛的應用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2) ，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取（銅從水層進入有機層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機層進入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：反萃取后的水層2是硫酸銅溶液�；卮鹣铝袉栴}：

（1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生多步反應，除了發(fā)生Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O和Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O反應外，其它反應的離子方程式為                        

                、                             。

（2）“循環(huán)I”經多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽，若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應的離子方程式______________________。

（3）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應的電極反應式                         。

（4）“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分的化學式是                        。

（5）黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料，可采用火法溶煉工藝生產銅，該工藝的中間過程會發(fā)生反應：Cu2S＋2Cu2O===6Cu+SO2↑。該反應中被氧化的與被還原的元素的質量之比為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是

A. NaOH         B. Na2CO3          C. 氨水                      D. MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是    

A．pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鈉溶液

B．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水

C．pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液

D．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


在10 L的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答：

（1）該反應為 （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝ 。

（3）能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 （填字母）。

a．υ正（CO2）＝υ正（H2） b．υ逆（CO）＝υ逆（H2O）

c．υ逆（H2）＝υ逆（H2O） d．υ正（H2）＝υ逆（H2）

（4）某溫度下，將CO2和H2各0.10 mol充入該容器中，達到平衡后，測得

c(CO) = 0.0080 mol·L-1 ，則CO2的轉化率為 。

（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置。現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體

反應制取SO2氣體,實驗現(xiàn)象很明顯,且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是

    A．紫色石蕊溶液變藍色

    B．品紅溶液褪色

    C．溴水橙色褪去

    D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol·L－1 CH3COOH；②0.01mol·L－1 HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是（　�。�

A. ①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B. 將②③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③

C. 將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，②＞①

D. 將①④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液一定呈堿性

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