Question

【題目】某研究小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨（NH2COONH4）溶液在不同溫度下進行水解實驗：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O，測得c(NH2COO－)與反應時間的關系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是

A.0～12min，初始濃度越大的實驗，水解反應速率越大

B.c(NH2COO－)將隨反應時間的不斷延長而不斷減小

C.25℃時，0～6min，v(NH2COO－)為0.05mol·L－1·min－1

D.15℃時，第30min，c(NH2COO－)為2.0mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．0～12 min時，反應速率大的曲線的斜率較大，所以25℃時的反應速率最大，而15℃時的初始濃度最大，所以不是初始濃度大的反應速率大，錯誤；

B．該反應是可逆反應，所以隨時間的不斷延長，達到平衡狀態(tài)，c(NH2COO-)逐漸減小至不變，錯誤；

C．25 ℃時0～6 min，NH2COO-的濃度從2.2mol/L減少到1.9mol/L，濃度減少了0.3mol/L則v(NH2COO-)=0.3mol/L÷6min=0. 05 mol·L-1·min-1，正確；

D．15 ℃時，第22min時已達平衡狀態(tài)，所以第30 min時，c(NH2COO-)>2.0mol/L ，錯誤。

答案選C。