下列電離方程式書寫錯誤的是（　�。�
A、H2SO4=2H++SO42-
B、Al2（SO4）3=2Al3++3 SO42-
C、NaHCO3=Na++H++CO32-
D、Ba（OH）2=Ba2++2 OH-
考點：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：先判斷強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)，然后根據(jù)強電解質(zhì)在溶液中完全電離、弱電解質(zhì)在溶液中部分電離進行判斷，碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，不能拆開，據(jù)此進行解答．
解答： 解：硫酸是強酸，屬于強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故A正確；
B．硫酸鋁是鹽，屬于強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Al2（SO4）3=2Al3++3 SO42-，故B正確；
C．碳酸氫鈉是鹽，屬于強電解質(zhì)，完全電離，碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，不能拆，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，故C錯誤；
D．氫氧化鋇是強堿，屬于強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2 OH-，故D正確；
故選：C．
點評：本題考查了電離方程式的判斷，明確強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念及判斷方法，掌握化學(xué)式拆分的原則是解題關(guān)鍵，注意多元弱酸的酸式根離子不能拆，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于價電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是（　�。�
A、它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4
B、它的元素符號為O
C、它可與H2生成液態(tài)化合物
D、軌道表示式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（　�。�
A、1：3B、2：5
C、1：4D、2：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、18gNH4+離子中所含的電子總數(shù)為12NA
B、標準狀況下，11.2L水含有的分子數(shù)為0.5NA
C、1L 0.3mol/L Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為0.9NA
D、常溫常壓下，鋁從鹽酸中置換出1molH2，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅酸鎂鋁[MgAl2SiO6]作為穩(wěn)定劑、懸浮劑、增稠劑使用在個人護理（如牙膏）、化妝品、醫(yī)藥、涂料、油漆、鋰電池、工程．
（1）用氧化物的形式表示硅酸鎂鋁的化學(xué)式：
 

（2）寫出硅酸鎂鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、在Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
B、AgNO3溶液中加入銅片：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C、CaCO3溶于硝酸溶液中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D、Ba（OH）2溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出以下化學(xué)方程式
（1）常見的疏松劑的疏松作用原理（用化學(xué)方程式表示）碳酸氫鈉：
 
；
（2）淀粉水解：
 
；
（3）漂白粉的漂白原理（用化學(xué)方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1LCO一定與1LN2的質(zhì)量相等
B、22.4 L氨氣中含氫原子數(shù)目約為3×6.02×1023
C、標準狀況下，1mol任何物質(zhì)其體積都約為22.4L
D、同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)有關(guān)概念回答下列問題：
（1）濃鹽酸（2）鎂條（3）熔融氯化鉀（4）CO2（5）石墨（6）氨水（7）液氨（8）氫氧化鈉溶液（9）乙醇（10）水（11）稀硫酸（12）蔗糖
判斷上述物質(zhì)：能夠?qū)щ姷氖?div id="1166661" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號，下同）；屬于電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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