14．有機物甲的分子式為C5H10O2，在酸性條件下，甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸汽所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．8種B．4種C．3種D．2種

分析 某種有機物甲的分子式為C5H10O2，能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物為乙和丙，則有機物甲為酯．由于同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有2個C原子，而得到的醇含有3個C原子，判斷3碳醇屬于醇的同分異構(gòu)體，2碳羧酸屬于羧酸的異構(gòu)體數(shù)目．據(jù)此判斷有機物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目．

解答 解：某種有機物甲的分子式為C5H10O2，能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物為乙和丙，則有機物甲為酯．由于同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有2個C原子，而得到的醇含有3個C原子，2個碳原子的羧酸沒有同分異構(gòu)體，3碳醇有2種，1-丙醇和2-丙醇，所以有機物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目有1×2=2，
故選D．

點評 本題主要考查同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，難度中等，清楚飽和一元醇與少一個C原子的飽和一元羧酸的相對分子質(zhì)量相同是解題關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某含有鋁電極的原電池工作時，電子從鋁電極上流出，下列有關(guān)該電池另一種電極的材料與電解質(zhì)溶液的說明中肯定錯誤的是（　　）
A．鎂、NaOH溶液B．銅、稀硫酸C．鋅、濃硝酸D．鐵、FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．次磷酸（H3PO2）是一種一元中強酸，具有較強的還原性．試回答下列問題：
（1）P的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），溶液中有關(guān)離子濃度從大到小的順序為c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則該反應的氧化產(chǎn)物的化學式為H3PO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反應Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反應Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如表
溫度/K反應I反應II已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
（1）推測反應Ⅲ是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示．
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C） 
B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)
C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡
（3）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它條件不變時，再充入NO2氣體，分析NO2體積分數(shù)--φ（NO2）的變化情況：（填“變大”、“變小”或“不變”）恒溫恒壓容器，φ（NO2）不變；恒溫恒容容器，φ（NO2）變大．
（4）一定溫度下，反應III在容積可變的密閉容器中達到平衡，此時容積為3L，c（N2）與反應時間t變化曲線X如圖所示，若在t1時刻改變一個條件，曲線X變?yōu)榍�Y或曲線Z．則：
①變?yōu)榍�Y改變的條件是加入催化劑．變?yōu)榍�Z改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．

②若t2降低溫度，t3達到平衡，請在圖中畫出曲線X在t2-t4內(nèi) c（N2）的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，EF為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同
B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與A同周期
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期
E是第四周期中含未成對電子數(shù)最多的元素
F基態(tài)原子外圍電子排布式為（n+1）d3n（n+2）Sn
（1）A的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形．
（2）E的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有aA、bB、cC、dD四種元素，原子序數(shù)均小于18，且有，d-c=c-b=b-a=5．已知A、B、C最外層電子數(shù)總和大于D最外層電子數(shù)．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D用所對應的元素符號表示）
（1）下表中實線表示元素周期表的部分邊界，請先用實線不全元素周期表邊界，然后把題中所述元素填入相應置．   
（2）元素B的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N，由B和D形成的化合物在工業(yè)上常用殺菌劑，寫出該化合物溶于水發(fā)生反應的化學方程式NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．
（3）C的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物對應的水化物之間相互反應的離子方程式可表示為Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（4）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與C的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．中學化學常見有機物A（C6H6O）能合成紫外線吸收劑BAD和某藥物中間體F，合成路線為：

已知：BAD的結(jié)構(gòu)簡式為：
F的結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）C中含氧官能團的名稱為羧基、羥基，W的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出反應類型 A→B：加成反應，E→F：取代反應（或酯化反應）．
（3）下列關(guān)于E物質(zhì)說法正確的是c （填字母序號）．
a．在核磁共振氫譜中有五組吸收峰
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別C和E
c．可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和消去反應
d．1mol E與NaOH溶液反應，最多消耗3mol NaOH
（4）C通過發(fā)生聚合反應可生成多種高分子化合物，寫出C在一定條件下發(fā)生縮聚反應的化學方程式．
（5）寫出D和過量NaOH溶液反應的化學方程式．
（6）W的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于酚類且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構(gòu)體有9種，寫出其中同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（其中一種）．
①不能發(fā)生水解反應
②跟飽和溴水反應時與Br2的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生新的沉淀，寫出該沉淀的化學式Fe（OH）3．請用平衡移動的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋Fe3+會水解產(chǎn)生較多的H+：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO與H+反應生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動，生成Fe（OH）3沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某元素X的最高價氧化物的化學式為X2O5，則它的氣態(tài)氫化物化學式為（　�。�
A．HXB．H2XC．XH3D．XH5

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