Question

居室裝修用石材的放射性常用

226 88

Ra作為標準，

224 88

Ra和

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Ra是鐳的兩種同位素．下列有關Ra的說法正確的是（　�。�

• A、鐳的金屬性比鈣強，鐳是第七周期Ⅱ族元素
• B、

  226 88

  Ra的原子核內中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為50，該原子的相對原子質量為226
• C、鐳單質能與水反應，放出氫氣，生成的Ra（OH）₂是一種兩性氫氧化物
• D、Ra的碳酸鹽難溶于水，

  224 88

  Ra和

  226 88

  Ra的化學性質幾乎相同

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．₈₈²²⁶Ra（鐳）質子數(shù)為88，則88-2-8-8-18-18-32=2，故處于Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族，同主族自上而下金屬性增強；
B.

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Ra原子的質量數(shù)為226，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，進而計算中子數(shù)與核外電子數(shù)之差；
C．鐳的金屬性比Ca強；
D．根據(jù)碳酸鎂、碳酸鈣、碳酸鋇溶解度推斷Ra的碳酸鹽溶解性，同位素原子化學性質幾乎相同．

解答： 解：A．同主族自上而下金屬性增強，故鐳的金屬性比鈣強，₈₈²²⁶Ra（鐳）質子數(shù)為88，則88-2-8-8-18-18-32=2，故處于Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族，故A錯誤；
B.

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Ra原子的質量數(shù)為226，中子數(shù)=226-88=138，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差=138-88=50，其近似相對原子質量為226，故B錯誤；
C．鐳的金屬性比Ca強，則Ra（OH）₂是一種強堿，故C錯誤；
D．碳酸鎂微溶、碳酸鈣、碳酸鋇不溶，可推知Ra的碳酸鹽難溶于水，

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Ra和

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Ra互為同位素原子，化學性質幾乎相同，故D正確，
故選D．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，根據(jù)質子數(shù)確定元素在周期表中的位置是關鍵，注意掌握同主族元素化合物的相似性和遞變性，題目難度中等．