【題目】下列各種離子一定能大量共存的是

A. 強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32—

B. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN－、Cl－、K+

C. pH＝7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、CO32—

D. c(OH－)＝1×10－13mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3—

【答案】A

【解析】

試題B項(xiàng)：因Fe3+與SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，則不能大量共存，故錯(cuò)；C項(xiàng)：Al3+、CO32—發(fā)生雙水解，不能共存，故錯(cuò)；D項(xiàng)：Fe2+在堿性條件下不能共存，故錯(cuò)。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________，該操作用到的玻璃儀器有燒杯，_________，________。

（2）步驟⑤用到的玻璃儀器除燒杯外還有____________，能否用乙醇來(lái)代替CCl4________（填“能”或“否”）。

（3）步驟⑥的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________。

（4）步驟③得到的濾液中c（I－）＝0.04mol/L，欲使用c（I－）＝0.01mol/L的溶液480mL，需取用該濾液________mL。下列操作會(huì)使配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是_________。

A．稀釋溶液時(shí)有液體濺出 B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留

C．取濾液時(shí)仰視刻度線 D．向容量瓶中加水定容時(shí)仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可用于鑒別MgCl2和Al2（SO4）3兩種溶液的試劑是（　　）
A.氨水
B.H2SO4
C.NaOH溶液
D.HNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若規(guī)定氣體的流動(dòng)方向?yàn)閺淖蟮接遥瑒t組合實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)各儀器的連接順序是：空氣→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，儀器不能重復(fù)使用）。____________

（2）裝置Ⅳ中盛放的藥品是___________，其作用是____________________。

（3）裝置Ⅱ的作用是_________________________________________。

（4）操作中通空氣和加熱的先后順序?yàn)?/span>_______________________________。

（5）加熱裝置Ⅰ時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類(lèi)比pH的定義,對(duì)于稀溶液可以定義pC=-1gc。常溫下，某濃度的H2A溶液在不同pH下,測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確（ ）

A. 曲線Ⅱ表示pC(HA-)隨pH的變化

B. 當(dāng)pH=1.40時(shí)，c(H2A)>c(A2-)>c(HA-)

C. 常溫下，=104.50

D. a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)的值相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.硅是制造太陽(yáng)能電池的材料

B.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

C.AlCl3可用作冶煉金屬鋁

D.醫(yī)學(xué)上常用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2+O22NO，是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一。

（1）在T1、T2溫度下，一定量的NO（g）發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H_____0(填“>"或“<”）。

（2）在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5molO2，50秒后達(dá)到平衡，測(cè)得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v(N2)=_________。該溫度下，若增大壓強(qiáng)此反應(yīng)的平衡常數(shù)將_________（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”），若向上述容器中再充入2molN2(g)與1molO2(g)，則再次達(dá)到平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）。

（3）研究發(fā)現(xiàn)，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染，從而達(dá)到脫硝的目的：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJmol-1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJmol-1

甲烷直接被NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為______________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】11.2 g鐵粉與2.2 g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱，冷卻后加入足量鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體的體積是(　　)

A. 11.2 L B. 5.6 L C. 4.48 L D. 2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響，在室溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

①

10mL2% H2O2溶液

無(wú)

②

10mL5% H2O2溶液

無(wú)

③

10mL5% H2O2溶液

1mL0.1mol/LlFeCl3溶液

④

10mL5% H2O2溶液+少量HCI溶液

1mL0.1mol/LlFeCl3溶液

⑤

10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液

1mL0.1mol/LlFeCl3溶液

(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是__________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長(zhǎng)時(shí)間沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)________________________。

(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是__________________________________________。

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