關(guān)于中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失
B、使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì)
C、向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢
D、測(cè)定酸后的溫度計(jì)要用蒸餾水清洗干燥后再測(cè)堿的溫度
考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．泡沫塑料能隔熱，減少熱量的損失；
B．環(huán)形玻璃棒能上下攪拌液體，且不導(dǎo)熱；
C．加堿應(yīng)迅速，減少熱量的散失；
D．酸、堿混合會(huì)放出熱量．
解答： 解：A．因泡沫塑料能隔熱，則燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故A正確；
B．環(huán)形玻璃棒能上下攪拌液體，且不導(dǎo)熱，所以使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì)，故B正確；
C．向盛裝酸的燒杯中加堿應(yīng)迅速，減少熱量的散失，故C錯(cuò)誤；
D．測(cè)定酸后的溫度計(jì)用水清洗后，不會(huì)發(fā)生酸堿反應(yīng)，然后測(cè)定堿的溫度，較準(zhǔn)確，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱的測(cè)定，明確實(shí)驗(yàn)裝置及裝置中各部分的作用、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在500mL0.1mol?L-1的FeCl2溶液中，通入一定量Cl2，待反應(yīng)結(jié)束后，將溶液稀釋到1L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO3溶液，共得到2.009g沉淀．問(wèn)：原溶液中的Fe2+是否完全被氧化？若未完全被氧化，試求被氧化的Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮Cl2與H2O的反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2.7gAl與100mL2mol?L-1H2SO4溶液充分反應(yīng)后，再慢慢滴入25mL4mol?L-1KOH溶液，其結(jié)果是（　�。�
A、得到澄清透明的溶液
B、所得溶液的pH為7
C、取少量所得溶液，加KHCO3，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生
D、另取少量所得溶液，加入幾滴KOH溶液，有白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大
B、甲燒杯中的酸過(guò)量
C、兩燒杯中生成氫氣的速率相等
D、反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中c（H+）始終比甲燒杯中c（H+）小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性就越強(qiáng)．含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系如下表所示：
名稱(chēng)次氯酸磷酸硫酸高氯酸
結(jié)構(gòu)式Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸
（1）亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性．由此可推斷它們的結(jié)構(gòu)式分別為：
①
 
②
 
．
（2）H3PO3和H3AsO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是①
 
②
 
．
（3）在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，寫(xiě)出化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種澄清透明的溶液中，可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-．現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
（1）將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色；
（2）取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（3）將（2）中的沉淀過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（4）另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀質(zhì)量不減少．由此可以推斷：
溶液中肯定存在的離子有
 
；
溶液中肯定不存在的離子有
 
；
溶液中不可能確定是否存在的離子有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀．25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag+）=1.22×10-8 mol?L-1 ，AgCl飽和溶液中c（Ag+）=1.30×10-5mol?L-1．若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol?L-1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol?L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是（　　）
A、溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為：c（NO3-）＞c（K+）＞c（Cl-）＞c（I-）＞c（Ag+）
B、溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
C、AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10-10
D、若在AgI懸濁液中滴加KCl溶液，黃色沉淀可能轉(zhuǎn)變成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲用98%的濃硫酸（g=1.84g?cm-3）配制成濃度為0.5mol?L-1的稀硫酸500ml．
（1）選用的主要儀器有：①
 
，②
 
，③
 
，④
 
，⑤
 
．
（2）請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4
B、反復(fù)顛倒搖勻
C、用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、洗凈所用儀器
E、稀釋濃H2SO4
F、將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為
 

（3）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：
①所需濃硫酸的體積為
 
mL．
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用
 
mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?div id="p0hy5kl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）
③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是
 
，若攪拌過(guò)程中有液體濺出結(jié)果會(huì)使?jié)舛绕?div id="hlm5zxp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)
 
，否則會(huì)使?jié)舛绕?div id="ymvvwxj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使?jié)舛?div id="8jkc7fy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
⑤定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛?div id="qssvfyz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；仰視則使?jié)舛?div id="s5izyrk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物不因反應(yīng)物的量比關(guān)系不同而不同的是
①AlCl3+NH3?H2O�、贜a2CO3+HCl�、跜O2+NaOH�、躈a2CO3（s）+SiO2�、軳a2SiO3+HCl（　　）
A、①③④B、①④⑤
C、④⑤D、②④⑤

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