糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．
（1）油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和
 
（寫名稱）．
（2）氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基（-NH2）和
 
（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（3）淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖，部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水．寫出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu),淀粉的性質(zhì)和用途,人體必需的氨基酸
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：（1）油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯；
（2）氨基酸一定含有的官能團(tuán)是氨基（-NH2）和羧基（-COOH）；
（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以正確的書寫化學(xué)方程式．
解答： 解：（1）油脂在酶的作用下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，故答案為：甘油；
（2）氨基酸一定含有的官能團(tuán)是氨基（-NH2）和羧基（-COOH）；故答案為：-COOH；
（3）葡萄糖在體內(nèi)發(fā)生緩慢氧化生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H12O6+6O2
催化劑
6CO2+6H2O，故答案為：C6H12O6+6O2
催化劑
6CO2+6H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查油脂的性質(zhì)、氨基酸的性質(zhì)和葡萄糖的氧化反應(yīng)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報(bào)道，2002年10月26日，俄羅斯特種 部隊(duì)在解救人質(zhì)時(shí)，除使用了非致命武器芬太奴外，還使用了一種麻醉作用比嗎啡強(qiáng)100倍的氟烷，若氟烷的化學(xué)式為C2HClBrF3，則沸點(diǎn)不同的上述氟烷有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知甲丙氣體是單質(zhì)，其中甲是密度最小的氣體，丙氣體是黃綠色氣體，乙氣體極易溶于水得到B溶液．

（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A
 
；乙
 
．
（2）寫出B溶液與金屬A反應(yīng)的離子方程式
 
；寫出D溶液加入氯水的化學(xué)方程式
 
．
（3）溶液D中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請(qǐng)寫出白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面的四幅圖與所給的四個(gè)反應(yīng)有一一對(duì)應(yīng)關(guān)系，請(qǐng)你找出來并填入下面的表格中：
①HCl+NaOH→NaCl+H2O+Q       
②H2+Cl2 
點(diǎn)燃
 2HCl+Q
③CaCO3→CaO+CO2↑-Q          
④Ba（OH）2?8H2O→Ba（OH）2+8H2O-Q
① ② ③ ④
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料，目前工業(yè)上CO和CO2均可用于合成甲醇．

（1）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3；則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=
 
．
（2）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n（CH3OH）-反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖甲．該反應(yīng)的△H
 
0（填＞、＜或=）．
（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有
 
．（填字母）
A．縮小容器體積            B．降低溫度
C．升高溫度               D．使用合適的催化劑
E．甲醇從混合體系中分離出來
（4）CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2，T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小時(shí)后測(cè)得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）．
（5）工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體處理后，獲得較純的H2用于Ⅰ合成氨：N2（g）+3H2（g）
一定條件
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol某同學(xué)在不同實(shí)驗(yàn)條件下模擬化工生產(chǎn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，N2濃度隨時(shí)間變化如圖乙．實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請(qǐng)?jiān)诖痤}卷對(duì)應(yīng)的地方畫出實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖．
（6）已知25℃KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11；KSP[Fe（OH）3]=2.6×10-39．在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1 MgCl2和FeCl3混合液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成沉淀的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3.01×1022個(gè)OH-的物質(zhì)的量為
 
，含質(zhì)子的物質(zhì)的量為
 
，這些OH-與
 
molNH3的質(zhì)量相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)通過查閱資料得知：鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)該是鐵鋁合金．
（1）寫出鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁．寫出表示該實(shí)驗(yàn)原理的離子方程式：
 
．
（3）某同學(xué)取一定量上述熔融物與過量的且很稀的硝酸充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)過程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．在AB段，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．試回答下列問題：
①熔融物與稀硝酸充分反應(yīng)后，還原產(chǎn)物NH4NO3的物質(zhì)的量為
 
mol．
②熔融物中金屬鋁和金屬鐵的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，一瓶是稀鹽酸，另一瓶是NaAlO2溶液，為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①向甲溶液中緩慢滴加乙溶液，立即產(chǎn)生沉淀；而向乙溶液中緩慢滴加甲溶液，開始并無(wú)沉淀，一段時(shí)間后產(chǎn)生沉淀．
②取40mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液20mL，共產(chǎn)生沉淀3.12g．
（1）甲盛裝的是
 
．
（2）若向甲溶液中緩慢滴加乙溶液至過量，先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
、
 
．
（3）②中沉淀的物質(zhì)的量為：
 
mol，甲溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是（　�。�
A、除去乙烷中含有的乙烯：將氣體通入溴水中，洗氣
B、檢驗(yàn)蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸．水浴加熱5min后取少量溶液，加氫氧化鈉溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入少量新制備的Cu（OH）2，加熱3～5 min，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
C、除去乙酸乙酯中的乙酸：加入濃硫酸和乙醇，加熱
D、鑒別己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中

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