Question

10．如圖所示的電解池Ⅰ和Ⅱ中，有關說法不正確的是（　�。�

• A． 若a是Zn，X是ZnSO₄，則構成電鍍池
• B． 當Y是硫酸銅，要構成電解精煉銅，則c是粗銅，d是精銅，且電解過程中硫酸銅溶液濃度不變
• C． 當X是CuCl₂，Y是Na₂SO₄，用惰性電極電解，在I、II電解池中產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為2：3
• D． 若去除電源，把b和c換成鹽橋，可能構成原電池

Answer 1

分析 根據(jù)圖象分析，與電源正極相連的a極為陽極，與電源負極相連的d極為陰極，則b為陰極，c為陽極，
A、若a是Zn，X是ZnSO₄，則鋅為陽極失去電子溶解，d為陰極得電子可析出金屬；
B、電解精煉粗銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，但粗銅中含有鋅、鐵、鎳等雜質(zhì)，根據(jù)兩極產(chǎn)生的銅和消耗的銅判斷；
C、當X是CuCl₂，Y是Na₂SO₄，用惰性電極電解，I池中產(chǎn)生氯氣，II電解池中產(chǎn)生氫氣和氧氣，根據(jù)轉移電子總數(shù)相等計算；
D、若去除電源，把b和c換成鹽橋，可形成閉合回路，只要電解液和電極材料合適就能構成原電池．

解答 解：根據(jù)圖象分析，與電源正極相連的a極為陽極，與電源負極相連的d極為陰極，則b為陰極，c為陽極，
A、若a是Zn，X是ZnSO₄，則鋅溶解，d中得電子可以在d上鍍金屬，可形成電鍍池，故A正確；
B、Y是硫酸銅，要構成電解精煉銅，粗銅作陽極，即為c極，d是陰極，為精銅，但由于粗銅中含有鋅、鐵、鎳等金屬要先于銅溶解，而陰極知識銅離子得電子生成銅單質(zhì)，故電解過程中硫酸銅溶液濃度減小，故B錯誤；
C、當X是CuCl₂，Y是Na₂SO₄，用惰性電極電解，I池中產(chǎn)生氯氣，2Cl^--2e^-=Cl₂↑，II電解池中陰極產(chǎn)生氫氣2H⁺+2e^-=H₂↑，陽極產(chǎn)生氧氣4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，若轉移2mol電子，產(chǎn)生1mol氯氣，1mol氫氣，0.5mol氧氣，在I、II電解池中產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為2：3，故C正確；
D、若去除電源，把b和c換成鹽橋，可形成閉合回路，只要電解液和電極材料合適就能構成原電池，故D正確．
故選B．

點評 本題考查原電池和電解池的工作原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，正負極、陰陽極的判斷是解題的關鍵，注意根據(jù)電子轉移總數(shù)相等進行計算，難度不大．