Question

在物質的量濃度均為0.1mol/L的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NaHCO₃、④NaOH四種溶液中，其pH由大到小的順序為（　�。�

Answer 1

分析：先判斷溶液的酸堿性，一般情況是pH：強堿＞弱堿＞水解呈堿性的鹽＞強酸強堿鹽＞水解呈酸性的鹽＞弱酸＞強酸，以此解答該題．

解答：解：③NaHCO₃、④NaOH溶液呈堿性，①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄呈酸性，NaHCO₃因為水解顯示堿性，而氫氧化鈉是強堿，所以堿性不如氫氧化鈉強，銨根離子水解導致溶液顯示酸性，且銨根離子濃度越大，溶液酸性越強，物質的量濃度均為0.1mol/L的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄中，硫酸銨中銨根離子濃度更大，酸性更強，pH最小，所以按照pH由大到小的順序排列應是④③①②．
故選A．

點評：本題考查鹽類的水解及應用，注意把握水解規(guī)律和影響鹽類水解的因素，難度不大，該題是基礎性試題的考查，側重對教材基礎知識的鞏固和訓練，旨在培養(yǎng)學生靈活運用水解原理解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的應試能力，激發(fā)學生學習化學的興趣．