進行化學實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一．對下列實驗事實的解釋錯誤的是（　�。�
 現(xiàn)象解釋或結(jié)論
ASO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2表現(xiàn)還原性
B濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色物質(zhì)生成且能溶于濃硝酸
C某溶液中加入濃NaOH溶液加熱，放出氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液中一定含有NH4+
D將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象銅在冷的濃硫酸中發(fā) 生鈍化
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應；
B．濃硝酸不穩(wěn)定，易分解；
C．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氣體為氨氣；
D．銅片放入濃硫酸中，不發(fā)生反應．
解答： 解：A．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸根離子，S元素的化合價升高，則體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A正確；
B．濃硝酸不穩(wěn)定，易分解，生成的二氧化氮能溶于濃硝酸則變黃，故B正確；
C．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氣體為氨氣，則與堿反應時可檢驗該溶液中一定含有NH4+，故C正確；
D．銅片放入濃硫酸中，不發(fā)生反應，只有Fe、Al在常溫下與濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應、離子檢驗等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應現(xiàn)象的分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）A、B兩元素均位于周期表中第三周期，它們的原子核外最外層電子數(shù)之和為7，其中A元素的原子核最外層電子數(shù)為1個，兩者間可形成化合物A2B，請回答：
①A的元素符號位
 
，B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
②化合物A2B的電子式為
 
．
（2）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：溶液B、C中都含有金屬元素E，溶液B的顏色為黃色．

請回答下列問題：
①金屬E的元素符號為
 
．
②為了檢驗溶液B中的金屬陽離子，通常加入的試劑是
 
．
③金屬A和溶液B反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

使用裝置A進行實驗時，將滴管中的液體加入到錐形瓶中，發(fā)現(xiàn)氣球鼓起來．試推測錐形瓶中的氣體和滴管中的物質(zhì)可能為（　�。�
A、Cl2和飽和食鹽水
B、NO和水
C、O2和水
D、SO2和NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B二種芳香化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，它們的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，已知CH2=CH2+H2+CO→CH3CH2CHO，請回答下列問題：
（1）1mol化合物A和足量溴水反應需單質(zhì)溴
 
mol；
（2）如圖2，已知X是A的同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，寫出反應①的化學方程式
 
，反應②屬于
 
反應；
（3）A有多種同分同分異構(gòu)體，能滿足以下條件的A的同分同分異構(gòu)體有
 
種；
①苯環(huán)上有兩個取代基   
②能使FeCl3溶液顯紫色      
③能發(fā)生銀鏡反應
（4）寫出以苯乙炔為主要原料制取化合物B的化學方程式
 
，生成化合物B的同時還產(chǎn)生另一副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是常見的四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn
YY是空氣中含量最高的元素
ZZ是地殼中含量最高的金屬元素
WW的單質(zhì)是常見的半導體材料
（1）Y位于元素周期表的
 
周期
 
 族，Y與W的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
 
（寫化學式）
（2）Z的單質(zhì)與W的單質(zhì)相比熔點較高的是
 
（寫化學式）；Z與W原子半徑較大的是
 
 （寫化學式）
（3）X的一種氧化物XO2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 

（4）X的第一電離能比W的
 
（填“大”或“小”）
（5）寫出X的單質(zhì)與Y的最高價氧化物水化物的濃溶液在加熱的條件下反應的化學方程式：
 

（6）已知2.7g Z單質(zhì)與足量Y單質(zhì)反應，放出31.8kJ的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組制作如圖所示簡易量熱計測定中和反應的反應熱，燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度；用另一個量筒量取50mL筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯，蓋好插有溫度計和環(huán)形攪拌棒的蓋板，勻速攪拌，記錄溶液到達的最高溫度．
再重復上述實驗步驟2次．請回答下列問題：
（1）環(huán)形攪拌棒不用金屬制的原因是
 
．
（2）若用同一溫度計測定鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度，需要注意的事項是
 
．
（3）裝置中大、小燒杯間的碎泡沫塑料的作用是
 
．
（4）表格是化學實驗中常用的一種記錄方法，請設計一個表格記錄上述實驗數(shù)據(jù)．
（5）假設鹽酸、氫氧化鈉溶液及反應后的混合液的密度和比熱均與水相同，水的比熱為4.18J?℃-1?g-1，
反應前后的溫度變化用△t（△t＞0）表示，利用該實驗測得的數(shù)據(jù)計算．

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科目：高中化學 來源： 題型：

納米MgO可用尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應在溫度為378～398K時的反應時間、反應物配比等因素對其產(chǎn)率的影響．請完成以下實驗設計表：
編號溫度/K反應時間/h反應物物質(zhì)的量配比實驗目的
①37833：1實驗②和④探究
 


實驗②和
 
探究反應時間對產(chǎn)率的影響
②37844：1
③3783
 
④39844：1
如圖為溫度對納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請歸納出溫度對納米 MgO制備的影響（寫出一條）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生896mLH2（標準狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu2+，將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H+）為0.40mol/L．則原混合物中氧化鐵的質(zhì)量是（　�。�
A、2.4gB、3.6g
C、5.6gD、6.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨的溫度和壓強通常控制在約500℃以及200～500atm的范圍，且進入合成塔的N2和H2的體積比為1：3，經(jīng)科學測定，在相應條件下，N2和H2反應所得氨的平衡濃度（體積分數(shù)）如下表所示．
 200atm600atm
500℃19.1%42.2%
而實際從合成塔出來的混合氣體中含有氨約為15%，這表明（　�。�
A、表中所測數(shù)據(jù)有明顯誤差
B、生產(chǎn)條件控制不當
C、氨的分解速率大于預測值
D、合成塔中的反應并未達平衡

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