12．下列實驗相關敘述正確的是（　�。�
A．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色
B．實驗室常采用鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C．苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成三溴苯酚，再過濾除去
D．一定物質的量濃度溶液的配置必須要用干燥的容量瓶，否則有誤差

分析 A．Cu與氧氣反應生成CuO，CuO可氧化乙醇生成乙醛、Cu、水；
B．苯與溴水不反應；
C．溴、三溴苯酚均易溶于苯；
D．容量瓶不需要干燥．

解答 解：A．將銅絲在酒精燈上加熱后，Cu與氧氣反應生成CuO，立即伸入無水乙醇中，CuO可氧化乙醇生成乙醛、Cu、水，則銅絲恢復成原來的紅色，故A正確；
B．苯與溴水不反應，實驗室常采用鐵屑、液溴、苯混合制溴苯，故B錯誤；
C．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應選NaOH溶液、分液法除雜，故C錯誤；
D．容量瓶不需要干燥，定容前及定容時均需加蒸餾水，則容量瓶中原來有水對溶液配制無影響，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及有機物的結構與性質、有機物的制備、混合物分離提純、溶液配制等，把握有機物的性質、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．鎂、鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的應用．回答下列問題：
（1）工業(yè)上冶煉金屬鋁則是采用惰性電極電解熔融Al2O3的方法，關于為什么不采用電解熔融AlCl3的方法的敘述正確的是C（選擇填空）：
A．AlCl3是非電解質  B．AlCl3水溶液不導電  C．AlCl3是共價化合物  D．AlCl3熔點太高
（2）用碳棒做電極電解熔融Al2O3時，陽極因為損耗而需要定期更換，其原因是2O2--4e-=O2，C+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2或2C+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（用電極反應式和化學方程式回答）；
（3）若在空氣中加熱固體MgCl2•6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，寫出相關的化學方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑，所以，為了抑制MgCl2•6H2O在加熱時水解，可在干燥的HCl氣流中加熱，可得到無水氯化鎂．
（4）工業(yè)上冶煉金屬鎂是采用惰性電極電解熔融MgCl2的方法，此時陰極的電極反應式為：Mg2++2e-=Mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．我國科學家構建了一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（C6H6O）為燃料，同時消除酸性廢水中的硝酸鹽．下列說法正確的是：（　　）
A．a為正極
B．若右池產(chǎn)生0.672L氣體（標況下），則轉移電子0.15mol
C．左池電極反應式為C6H6O+11H2O-28e-═6CO2↑+28H+
D．左池消耗的苯酚與右池消耗的NO3-的物質的量之比為28：5

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．請回答下列問題：
（1）寫出CO2的電子式；KCl第電子式．
（2）寫出表示含有8個質子、10個中子、10個電子的離子的符號188X2-（寫成${\;}_Z^A$X的形式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于金屬鋰的敘述中，錯誤的是（　　）
A．與水反應時，比鈉更劇烈B．它的原子半徑比鈉的小
C．它是密度最小的堿金屬D．它可以做還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．1.7 g的羥基中含有的電子數(shù)為NA
B．標準狀況下，11.2 L四氯化碳所含的原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，18 g H2O含有的原子數(shù)為3NA
D．5.6 g金屬鐵變?yōu)殡x子時失去的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．A元素原子的L電子層比B元素原子的L電子層少3個電子，B元素原子核外總電子數(shù)比A元素原子電子總數(shù)多5個，則A、B形成化合物可能是（　�。�
A．離子化合物ABB．離子化合物B2A3C．離子化合物B（AO3）2D．離子化合物A2BO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．列有關化學用語表達不正確的是（　�。�
A．氨氣分子的電子式：B．CS2分子的結構式：S═C═S
C．S2-的結構示意圖：D．CH4的分子模型示意圖為：

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．如表為元素周期表短周期的一部分，請用化學用語（元素符號或化學式）回答相關問題：
①
②③④
⑤⑥⑦⑧⑨
（1）⑥元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．
（2）表中序號元素中半徑最大的常見離子是S2-．
（3）表中最高價氧化物對應水化物的堿性最強的物質的電子式為，酸性最強的物質的化學式是HClO4，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質的化學式是HF．
（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中③和⑧的非金屬性強弱的探究方案中不可行的是A（填序號）
A．比較兩種氫化物的熔沸點高低             B．比較氫化物的穩(wěn)定性
C．通過和鐵反應，比較得電子能力           D．通過置換反應
（5）由①和②兩種元素組成的化合物，同條件下與氧氣密度相當，請寫出該分子的電子式．
（6）⑦與⑨兩元素的單質反應生成1mol⑦的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．

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