有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物,假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究,一般要采取的幾個(gè)步驟是
A.分離、提純→確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式
B.分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式
C.分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式
D.確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式中,只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是________。
①Fe+Cu2+===Fe2++Cu
②Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2OH++Cl-+HClO
④CO+2H+===CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-===AgCl↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下表中的離子方程式及評(píng)價(jià)都合理的是 ( )
選項(xiàng) | 化學(xué)反應(yīng) | 離子方程式 | 評(píng)價(jià) |
A | 碳酸鈣與醋酸反應(yīng) | CO CO2↑+H2O+2CH3COO- | 錯(cuò)誤。碳酸鈣是弱電解質(zhì),不應(yīng)寫(xiě)成離子形式 |
B | NaHSO3的水解 | HSO | 錯(cuò)誤。水解方程式誤寫(xiě)成電離方程式 |
C | Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 | Ca2++2ClO-+SO2+H2O ===CaSO3↓+2HClO | 正確 |
D | 等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng) | 2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- | 錯(cuò)誤。Fe2+與Br-的物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、B、C、D、E五種可溶性化合物,分別由陽(yáng)離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO、OH-、SO
、Cl-、CO
中的各一種組成(離子均不重復(fù))。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):
①A和E的溶液顯堿性,0.1 mol·L-1 A溶液的pH小于13;
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加氨水至過(guò)量,沉淀消失;
③在C的溶液中加入鐵粉,溶液的質(zhì)量增加;
④在D的溶液中加入過(guò)量的KOH溶液,最終并沒(méi)有沉淀。
(1)根據(jù)以上事實(shí)推斷A、B、E的化學(xué)式:
A__________;B__________;E__________。
(2)寫(xiě)出③和④的離子方程式:
③________________________________________________________________________;
④________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某有機(jī)物的分子式為C5H10O,它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加成反應(yīng),若將它與H2加成,所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是
A.(CH3)3COH B.(CH3CH2)2CHOH
C.CH3(CH2)3CH2OH D.CH3CH2C(CH3)2OH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化合物丙由如下反應(yīng)制得:
H2SO4(濃) Br2(CCl4)
C4H10O C4H8
C4H8Br2(丙),丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是
A.CH3CH2CHBrCH2Br B.CH3CH(CH2Br)2
C.CH3CHBrCHBrCH3 D.(CH3)2CBrCH2Br
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ∆H < 0 (I)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ∆H < 0 (II)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K= (用K1、K2表示)。
(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(II)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時(shí)反應(yīng)(II)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,則平衡后n(Cl2)= mol,NO的轉(zhuǎn)化率а1= 。其它條件保持不變,反應(yīng)(II)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2 а1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2 (填“增大”“減小”或“不變”。若要使K2減小,可采用的措施是 。
(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3‾)、c(NO2-)和c(CH3COO‾)由大到小的順序?yàn)?u> 。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol•L‾1,CH3COOH的電離常數(shù)K a=1.7×10-5mol•L‾1,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
a.向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水 d..向溶液B中加適量NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是( )
A.一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,都等于0
C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài),因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變
D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變 件而改變
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