Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、離子化合物中只存在陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用
• B、相同質(zhì)量的N₂、N₄、N₃₀含有的分子數(shù)相同
• C、23g鈉和足量水反應(yīng)失去6.02×10²³個(gè)電子
• D、當(dāng)1molCl₂的體積為22.4L時(shí)，該氯氣一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下

Answer 1

考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：A．離子化合物中存在陰陽(yáng)離子之間的靜電作用；
B．根據(jù)N=

m

M

NA計(jì)算其分子數(shù)；
C.23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，與足量水反應(yīng)時(shí)，每個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，據(jù)此計(jì)算電子數(shù)；
D．氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)影響，當(dāng)1molCl₂的體積為22.4L時(shí)，該氯氣不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下．

解答： 解：A．離子化合物中存在陰陽(yáng)離子之間的靜電作用，可能還存在原子之間的靜電作用，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)N=

m

M

NA知，相同質(zhì)量的這幾種物質(zhì)，其分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，其摩爾質(zhì)量不同，所以其分子數(shù)不同，但原子個(gè)數(shù)相等，故B錯(cuò)誤；
C.23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，與足量水反應(yīng)時(shí)，每個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，所以1molNa完全反應(yīng)失去6.02×10²³個(gè)電子，故C正確；
D．氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)影響，溫度和壓強(qiáng)不同其氣體摩爾體積不同，當(dāng)1molCl₂的體積為22.4L時(shí)，該氯氣不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子晶體中存在的作用力、物質(zhì)的量的計(jì)算、氣體摩爾體積等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基本理論的掌握，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，題目難度不大．