9．對(duì)于溶液的pH，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．pH=0的溶液呈中性
B．溶液pH相差3，則c（H+）相差30倍
C．pH=5的HCl加水稀釋1000倍后，溶液pH=8
D．pH=5的CH3COOH溶液酸性比pH=6的HCl溶液的酸性強(qiáng)

分析 A．溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH-）、c（H+）的相對(duì)大小，如果c（OH-）=c（H+），溶液呈中性與pH無(wú)關(guān)，據(jù)此解答；
B．根據(jù)c（H+）=10-pH計(jì)算；
C．pH=5的鹽酸溶液，加水稀釋，溶液的酸性隨加水量而減弱，pH也就隨之增大，溶液逐漸接近中性，但溶液始終為酸性溶液，即溶液的pH無(wú)限接近7但永遠(yuǎn)不能到達(dá)7；
D．氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．c（H+）=c（OH-）溶液一定呈中性，常溫下，水的離子積常數(shù)是10-14，PH=7的溶液呈中性，pH=0的溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；
B．pH=2與pH=5的硝酸中c（H+）分別為0.01moL/L和1×10-5mol/L，則之比為1000：1，故B錯(cuò)誤；
C．pH=5的鹽酸溶液，加水稀釋1000倍，溶液接近中性，但溶液始終為酸性溶液，即溶液的pH無(wú)限接近7但永遠(yuǎn)不能到達(dá)7，故稀釋1000倍，液的pH略小于7，故C錯(cuò)誤；
D．氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，故同溫時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液酸性比pH=6的鹽酸的酸性強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液酸堿性的判斷，屬于易錯(cuò)題，注意不能根據(jù)溶液的PH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．化合物A和D都是石油裂解氣的成分，是衡量一個(gè)國(guó)家化工水平的重要標(biāo)志的物質(zhì)的同系物，可利用如下反應(yīng)合成化合物H：

已知：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是①⑤（填序號(hào)，下同），屬于氧化反應(yīng)的是③④．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：．
（3）寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，G中官能團(tuán)的名稱為羧基和碳碳雙鍵．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：．
（5）化合物C與化合物F反應(yīng)還可以生成化合物G的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）下列有關(guān)化合物H的說(shuō)法正確的是AD（填字母）．
A．化合物H在一定溫度下能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)
B．化合物H的分子式為C10H13O2
C．1mol化合物H與H2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗3mol H2
D．化合物H能使溴水褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某X元素+3價(jià)的氧化物中，X元素和氧元素的質(zhì)量比為7：3，則X的摩爾質(zhì)量為（　　）
A．28g/molB．56g/molC．84gD．112

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列除雜的方法正確的是（　�。�
A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入適量Na2CO3，過(guò)濾
B．除去CO2中的少量HCl：加入Na2CO3溶液，收集氣體
C．除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體
D．除去KCl溶液中少量MgCl2： 加入適量NaOH溶液，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1mol Mg與足量鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O所含的分子數(shù)為0.5NA
C．0.1molCH4所含的電子數(shù)為NA
D．通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．查表得
BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1     ②
（1）氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．
[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）反應(yīng)C（s）+CO2（g）$\stackrel{高溫}{?}$2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為（　　）
A．1：1B．1：2C．3：2D．6：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．室溫時(shí)在下列溶液中．可能大量共存的一組離子（　�。�
A．pH=1的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、I-
B．通入SO2氣體產(chǎn)生白色沉淀的溶液中：Fe2+、N0${\;}_{3}^{-}$、Ba2+、H+
C．c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=0.1 mol/L的溶液中：Al3+、Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
D．由水電離出的c（H）+=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、S042-、Cl-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．可一次性鑒別氯化鎂、氯化鋁、碳酸鉀等三種溶液的試劑是（　�。�
A．Ba（NO3）2溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．CH3COOH溶液

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