Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，由此可知（　　）

元素代號(hào)	X	Y	Z	W
原子半徑/nm	0.186	0.089	0.074	0.099
主要化合價(jià)	+1	+2	-2	+7、-1

• A、X、Y元素的金屬性：X＜Y
• B、X、Z形成的化合物中一定不含共價(jià)鍵
• C、W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
• D、離子半徑：X⁺＞Z^2-

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W元素化合價(jià)有+7價(jià)和-1價(jià)，應(yīng)為Cl，Z元素化合價(jià)為-2價(jià)，為第ⅥA族元素，且原子半徑小于Cl，則應(yīng)為O，Y化合價(jià)為+2價(jià)，為第ⅡA族元素，原子半徑大于O，小于Cl，應(yīng)為Be，X化合價(jià)為+1價(jià)，應(yīng)為第ⅠA族元素，原子半徑 大于Cl，應(yīng)為Na元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題．

解答： 解：W元素化合價(jià)有+7價(jià)和-1價(jià)，應(yīng)為Cl，Z元素化合價(jià)為-2價(jià)，為第ⅥA族元素，且原子半徑小于Cl，則應(yīng)為O，Y化合價(jià)為+2價(jià)，為第ⅡA族元素，原子半徑大于O，小于Cl，應(yīng)為Be，X化合價(jià)為+1價(jià)，應(yīng)為第ⅠA族元素，原子半徑 大于Cl，應(yīng)為Na元素，
A．由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)可知金屬性Na＞Be，故A錯(cuò)誤；
B．X、Z形成的化合物Na₂O₂中含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，W的最高價(jià)氧化物的水化物為HClO₄，是一種強(qiáng)酸，故C正確；
D．X⁺、Z^2-具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應(yīng)用．