Question

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。

（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈 ；②固定鐵圈位置 ；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱。其正確的操作順序為                                  。

（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO₄^2－離子？                         。如果有，應該如何除去SO₄^2－離子？                         。

（3）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是                                                  。

（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質？

                                                                      。

（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；

溶解時：                                                                      。

過濾時：                                                                      。

蒸發(fā)時：                                                                      。

 

Answer 1

【答案】

（1）①②③④⑤（2）取溶液加BaCl₂，有沉淀則有SO₄^2－，加BaCl₂，過濾

（3）除去Ca²⁺及少量的Mg²⁺（4）泥砂等不溶性雜質，Ca²⁺及少量的Mg²⁺（5）溶解時：是攪拌，過濾時：引流，蒸發(fā)時：攪拌

【解析】（1）儀器的安裝一般遵循自上而下、從左向右的原則。所以正確的順序是①②③④⑤。

（2）檢驗SO₄^2－是否完全沉淀的方法是繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，即取溶液加BaCl₂，有沉淀則有SO₄^2－。如果仍然含有SO₄^2－，則需要繼續(xù)加BaCl₂，然后過濾即可。

（3）繼續(xù)滴加飽和Na₂CO₃溶液的目的是除去Ca²⁺及少量的Mg²⁺。

（4）通過過量可以除去泥砂等不溶性雜質，Ca²⁺及少量的Mg²⁺淀等。

（5）溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；過濾時起引流作用，防止液體損失；蒸發(fā)時仍然起攪拌作用，防止溶液局部過熱。