下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是

A．電解法精煉粗銅，用粗銅作陽極

B．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式不正確的是

A．Fe3O4與稀硝酸反應的離子方程式為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B．用稀硫酸除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O

C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：

2Ba2++NH4++Al3++SO42-+4OH-=Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓

D．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材 料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為 ；已知高溫下CuO—→Cu2O+O2，試從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋這一反應發(fā)生的原因： 。

（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為 ，若“Si-H”中鍵合電子偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為__ __。

（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3．NH3，BF3．NH3中B原子的雜化軌道類型為_______________，B與N之間形成 鍵。

（4）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為 ，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為 ，若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南華僑中學高二上會考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)既可以做防腐劑，又可以做調(diào)味劑的是

A．食鹽 B．苯甲酸鈉 C．檸檬黃 D．味精

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南華僑中學高二上會考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻．一定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當正、逆反應速率相等且不等于零時，下列說法不正確的是

A．N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3

B．N2、H2、NH3在容器中共存

C．反應已達到化學平衡狀態(tài)

D．N2、H2、NH3的濃度不再改變

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為：2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O，則下列說法錯誤的是

A．放電時CH3OH參與反應的電極為正極

B．充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C．放電時負極的電極反應為：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O

D．充電時每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省黃石市高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

現(xiàn)有一種泉水，取0.5 L這種泉水作為樣品，經(jīng)測定該樣品中含有48.00 mg的Mg2＋。那么，該泉水中Mg2＋的物質(zhì)的量的濃度是多少？為使該泉水樣品所含的Mg2＋全部沉淀，應加入1 mol/L NaOH溶液的體積是多少？（請寫出簡要計算過程）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省福安市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）硫及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應用，它們性質(zhì)的研究對工業(yè)生產(chǎn)有重要的指導意義。

（1）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應過程的能量變化如圖所示。

已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)放出的熱量為99 kJ。請回答下列問題：

①圖中E表示_____________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_______________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？____________，理由是_____________；

②圖中ΔH＝____________kJ·mol－1；

（2）下圖表示在密閉容器中反應2SO2+O22SO3 達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況。

①a b過程中改變的條件可能是 ；

②b c過程中改變的條件可能是 ；

③若增大壓強時，反應速率變化情況畫在c~d處。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是

A．30～40 min間該反應使用了催化劑

B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

C．30 min時降低溫度， 40 min時升高溫度

D．8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1

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