Question

（08年全國(guó)卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正確的是(  )

   A.c(OH^―)＞c(HA)＞c(HB) ＞c(H⁺)       

  B. c(OH^―)＞c(A^―)＞c(B^―) ＞c(H⁺) 

   C. c(OH^―)＞c(B^―)＞c(A^―) ＞c(H⁺)       

   D. c(OH^―)＞c(HB)＞c(HA) ＞c(H⁺)

Answer 1

答案：A

解析:考查：電解質(zhì)溶液中酸的電離、鹽類(lèi)的水解等知識(shí)。

酸越弱，對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越大，故同濃度的NaA和NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中HA的濃度更大一些。鹽類(lèi)的水解一般來(lái)說(shuō)是一些比較弱的反應(yīng)，鹽溶液中水解生成的分子的濃度要遠(yuǎn)小于原來(lái)的鹽電離出的離子的濃度。又因?yàn)辂}類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)是陰離子或陽(yáng)離子結(jié)合了水電離出的氫離子或氫氧根離子，使得其相應(yīng)濃度劇烈減小，一般的，要小于生成的弱電解質(zhì)分子的濃度。