在15 mL 0.1 mol?L-1 KOH溶液中逐滴加入0.2 mol?L-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關(guān)系曲線如下圖所 示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是  

A．在A、B間任意一點：c(K+)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H+)

B．在B點：c(K+)=c(HCOO－)>c(OH－)=c(H+)，且a=7.5

C．在C點：c(HCOO－)>c(K+)>c(OH－)>c(H+)

D．在D點：c(HCOO－)+c(HCOOH)>2c(K+)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc（D+），以下關(guān)于pD的敘述正確的是（　�。�
A、中性溶液的pD=7.0B、含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12.0C、溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD=2.0D、在100 mL 0.25 mol?L-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol?L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25 ℃時，重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，也可用pH一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD=-lgc(D+)，下列有關(guān)pD的敘述正確的是

①中性D2O的pD為7.0  ②在1 L D2O中，溶解0.01 mol NaOD，其中pD為12  ③1 L 0.01 mol·L-1的DCl的重水溶液中，pD=2  ④在100 mL 0.25 mol·L-1 DCl的重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L-1 NaOD的重水溶液，反應(yīng)后溶液的pD=1(    )

A.①②                                          B.③④

C.①③                                          D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重水(D2O)的離子積為1.6×10-15，可以用與pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lg［D+］，以下關(guān)于pD的敘述正確的是(    )

A.中性溶液的pD=7.0

B.含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12.0

C.溶解0.01 mL的DCl的D2O溶液1 L，其pD=2.0

D.在100 mL 0.25 mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）氫氧化鎳是堿性二次電池的正極材料。尿素高溫水解是合成Ni (OH )2方法之一。但尿素水解產(chǎn)生的氨很易進(jìn)入Ni (OH )2 的結(jié)構(gòu)中。Ni(OH )2 中氨含量高低是評價Ni (OH )2 電化學(xué)活性的重要依據(jù)。某實驗小組測定Ni(OH )2中氨含量的實驗步驟如下：

①蒸氨：將Ni (OH ) 2 分別溶于水和硫酸，再加入40%過量NaOH 溶液，加熱蒸出所有的氨，并用15 mL 0 .1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收。

②滴定：將燒杯中所得吸收液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶，向錐形瓶中加入少量水進(jìn)行稀釋并滴入1～2滴甲基紅一亞甲基藍(lán)混合指示劑（變色范圍5.2～5.6），用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的硫酸，當(dāng)溶液顏色由紅紫色轉(zhuǎn)為綠色時，即為滴定終點。

根據(jù)以上知識回答下列問題：

（1）吸收氨時反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

（2）氨的吸收裝置如右圖所示，燒杯中倒置漏斗的作用是

                                         。

（3）滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)                  。

堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氨的含量

               (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（4）準(zhǔn)確稱取 0.5 g Ni(OH ) 2樣品，經(jīng)處理后再用濃度為 0.1000 mol·L-1 的 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗了20.00 mL。則此樣品中氨的含量為                  。

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同步練習(xí)冊答案