9．下列物質(zhì)中既含離子鍵，又含共價鍵的化合物是（　�。�
A．氯化鈉B．氯化氫C．氯化鎂D．氯化銨

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．NaCl只含離子鍵，故A不選；
B．HCl只含共價鍵，故B不選；
C．氯化鎂只含離子鍵，故C不選；
D．氯化銨含銨根離子與氯離子之間的離子鍵及N-H共價鍵，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意銨鹽為離子化合物，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．材料、能源、信息、環(huán)境與化學關系密切，下列說法不正確的是（　�。�
A．我們使用合金是因為它比純金屬具有更優(yōu)良的機械性能
B．鋼化玻璃、有機玻璃、石英玻璃均屬于硅酸鹽材料
C．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水
D．高純度的二氧化硅廣泛應用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某物質(zhì)中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯幾種物質(zhì)中的一種或幾種，在鑒定時有下列現(xiàn)象：①能發(fā)生銀鏡反應　②加入新制的Cu（OH）2懸濁液，沉淀不溶解�、叟c含酚酞的NaOH溶液共熱時，發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺．下列敘述正確的是（　�。�
A．有甲酸乙酯和甲酸B．有甲酸乙酯和乙醇
C．有甲酸乙酯，可能有乙醇D．幾種物質(zhì)都有

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Fe3+、NH4+、HCO3-、SO42-B．H+、Fe2+、ClO-、Cl-
C．Mg2+、Na+、SO42-、NO3-D．Al3+、Ag+、OH-、Br-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．
  蒸發(fā)FeCl3溶液得氯化鐵晶體
B．
  測量氯氣的體積
C．
  作為制取少量SO2的尾氣吸收裝置
D．
  制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．新材料和新能源的開發(fā)和利用越來越成為科學家研究的方向．
典例一、用電弧法合成的儲氫納米常伴有大量的碳納米順粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應式為：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4→□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
（1）完成配平上述反應的化學方程式：
（2）反應的氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是CO2
（3）H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是A（填選項編號）（多選倒扣分）
A、酸性        B、氧化性        C、吸水性         D、脫水性
（4）上述反應中若產(chǎn)生0.2molCO2氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
典例二、溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：
（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入Cl2，將其中的Br - 氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為3Br2+6CO32-+3H2O═5Br-+BrO3-+6HCO3-．
（2）溴與氯能以共價鍵結(jié)合形成BrCl．BrCl分子中，Br顯正電性．BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為BrCl+H2O═HCl+HBrO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有①氧氣；②空氣；③堿式碳酸銅；④氯酸鉀；⑤硫；⑥水；⑦氧化鎂；⑧氯化鈉等物質(zhì)，其中屬于單質(zhì)的有（填序號）①⑤；屬于化合物的有③④⑥⑦⑧，屬于混合物的有②．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．如圖所示，25℃時，在燒杯A中裝有50.00ml蒸餾水，燒杯B 中盛有50.00
ml 0.5mol/L的鹽酸，在燒瓶 C 和 D 中充滿二氧化氮氣體，并用導管將它們連通，把C燒瓶放入A燒杯中，D燒瓶放入B燒杯中．向 A燒杯中加入 50g 硝酸銨晶體，小心攪拌，使其迅速溶解；向B中加入 2g 苛性鈉固體，小心攪拌也使其迅速溶解．
回答下列問題：
（1）燒杯A中溫度（填“升高”、“降低”或“不變”，下同）降低；燒杯B中溫度升高．
（2）已知在NO2生成N2O4的可逆反應中，正反應是放熱反應，逆反應是吸熱反應：
2NO2（g）?N2O4（g）．從上面實驗可知C燒瓶中混合氣體顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”，下同）變淺；D燒瓶中混合氣體顏色變深．
（3）若實驗測得B燒杯中酸堿中和反應放熱1.4325kJ，則NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol．
（4）若起始時在D燒瓶中充入mg N2O4，此時測得燒瓶中壓強為101kPa，當可逆反應N2O4（g）?2NO2（g）達到化學平衡狀態(tài)時壓強變?yōu)?.515×105Pa，則平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為61.33（精確到小數(shù)點后兩位）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．反應3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+5H2O+3Cl-，下列有關該反應的說法中正確的是（　　）
A．ClO-作氧化劑
B．FeO42-為還原產(chǎn)物
C．每產(chǎn)生1 mol FeO42-，轉(zhuǎn)移3 mol電子
D．OH-作氧化劑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案