某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問題．
（1）第1步：灼燒．操作是將足量海帶放到
 
灼燒成灰燼．
A．試管    B．瓷坩堝
（2）第2步：I-溶液的獲取．操作是將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用
 
充分?jǐn)嚢�，煮沸�?div id="i3gx421" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填操作名稱）．
（3）第3步：氧化．操作是依次加入合適的試劑．下列氧化劑最好選用
 
．（填代號(hào)）
A．新制氯水    B．H2O2    C．KMnO4溶液
（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)．操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍(lán)色，則證明海帶中含碘．
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：（1）灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；
（2）溶解時(shí)應(yīng)利用玻璃棒攪拌，然后過濾除去不溶性物質(zhì)；
（3）氧化碘離子生成碘單質(zhì)，不能引入新雜質(zhì)．
解答： 解：（1）灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能在試管中灼燒海帶，故答案為：B；
（2）溶解時(shí)應(yīng)利用玻璃棒攪拌，加速溶解，然后過濾除去不溶性物質(zhì)，故答案為：玻璃棒；過濾；
（3）氧化碘離子生成碘單質(zhì)，不能引入新雜質(zhì)，只有選項(xiàng)B中過氧化氫為綠色氧化劑，在氧化還原反應(yīng)中不會(huì)引入新雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染，故答案為：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見混合物分離方法、分離原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重海水中提碘的考查，注意氧化碘時(shí)不能引入新雜質(zhì)，題目難度不大．
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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
    A、稀鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B、氯化鋁溶液加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C、碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    D、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    為研究硝酸的性質(zhì)，小芳設(shè)計(jì)并完成如下性質(zhì)：室溫下，將等質(zhì)量的鐵片分別與足量的濃HNO3和稀HNO3反應(yīng)（如圖）．回答下列問題：
    （1）圖1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    ．
    該反應(yīng)的氧化劑是
     
    ，圖中氣球的作用是
     
    ．
    （2）為使圖1所示的反應(yīng)速率減慢，可采取的措施是
     
    ．
    （3）圖2所示實(shí)驗(yàn)無明顯現(xiàn)象，小芳進(jìn)一步探究如下：
    假設(shè)①：常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng)；
    ②
     
    ．
    將圖2中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象，則說明假設(shè)①
     
    （填“成立”或“不成立”）

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    把標(biāo)準(zhǔn)狀況下的112L NH3溶于水配制成1L溶液，若所得氨水的密度近似為1g/cm3，求此氨水的物質(zhì)的量濃度和此氨水中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    在25mL 0.1mol?L-1 鹽酸溶液中滴入0.2mol?L-1NaOH溶液，以酚酞為指示劑．
    （1）填寫下表中所有空格：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
    ①加入NaOH溶液的體積（mL） 5.0 7.5 10.7 12.0 12.3 a 12.8 13.0 b 17.5 20.0
    ②溶液pH 1.3 1.5 2.0 2.6 3.0 7.0 11.2 11.4 12.0 12.4 12.5
    ③指示劑的顏色 無 無 無 無 無 粉紅 紅 紅 紅 紅 紅
    a
     
     mL、b
     
     mL
    （2）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，在如圖所示的格紙中，畫出滴定過程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖．（坐標(biāo)中pH變化及體積變化要標(biāo)明）

    （3）在實(shí)驗(yàn)中，必不可少的玻璃儀器是
     
    ．
    （4）進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，眼睛注視
     
    ，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是
     
    ．
    （5）在操作中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥即進(jìn)行滴定造成測(cè)定結(jié)果
     
    填（“偏高”、“偏低”、“無影響”）

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    碳原子的最外電子層有
     
    個(gè)電子，容易形成
     
    鍵．除甲烷外，烷烴分子里，碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，烷烴的化學(xué)性質(zhì)與甲烷
     
    ．烷烴的物理性質(zhì)中熔、沸點(diǎn)隨著其分子里碳原子數(shù)的遞增而
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，為檢驗(yàn)其成分，某研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)所做實(shí)驗(yàn)，按要求填空．
    （1）取少量新制氯水于試管中，加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則說明起作用的成分是HCl，HCl表現(xiàn)出
     
    性．
    （2）取少量新制氯水于試管中，加入AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，則起作用的是
     
    ．
    （3）取少量新制氯水于試管中，加入一塊紅紙，發(fā)現(xiàn)很快褪色，則起作用的是
     
    ．
    （4）取少量新制氯水于試管中，加入FeCl2溶液，發(fā)現(xiàn)很快變黃，起作用的成分是Cl2，說明氯氣具有
     
    性．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．下列反應(yīng)可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
      △  
    .
     
    2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列判斷正確的是（　�。�
    A、KClO3在反應(yīng)中失去電子
    B、H2C2O4是氧化劑
    C、H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng)
    D、生成2mol ClO2時(shí)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存，且溶液為無色透明的離子組是（　　）
    A、Fe3+、Cu2+  SO42-Cl-
    B、K+、Na+、HCO3-、NO3-
    C、Mg2+、NH4+、Cl-、NO-3
    D、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-

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