(1)常溫下,有0.1 mol/L的氨水和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液,回答下列問題:

①pH值:氨水________氫氧化鈉(填“<”、“=”或“>”).

②兩種堿溶液均能與鹽酸反應(yīng)生成鹽,等體積的上述兩溶液與等濃度的鹽酸溶液恰好反應(yīng)呈中性,________消耗的鹽酸多.反應(yīng)生成的氯化銨溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”),其原因是(用離子方程式表示)________.

③向氨水溶液中加入一定量的鹽酸溶液,當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí),溶液中離子的濃度大小為________(選填字母,下同),當(dāng)測(cè)得溶液的pH>7時(shí),溶液中離子的濃度大小為________.

a.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

b.c(NH4+)=c(Cl)>c(OH)=c(H+)

c.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)

d.c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)

(2)向盛有1 mL0.1 mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2滴2 mol/L KOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液,靜置.可以觀察到的現(xiàn)象是________,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表達(dá))________.

答案:
解析:

  (1)①<

  ②NaOH 酸性 NH4++H2ONH3.H2O+H+

 、踒 a

  (2)白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,相同條件下Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度,使Mg(OH)2溶解平衡移動(dòng),生成更難溶Fe(OH)3


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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)常溫下,有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列問題:
①比較兩溶液的pH,鹽酸
(填“<”、“=”或“>”)醋酸,寫出醋酸電離的方程式
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+

②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽,其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉,實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體,取少量溶于水,溶液呈
堿性
堿性
(填“酸性”、“中性”或“堿性”),其原因是(用離子方程式表示)
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí),溶液中離子的濃度大小為
b
b
(填字母,下同),當(dāng)測(cè)得溶液的pH<7時(shí),溶液中離子的濃度大小為
c
c

a.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)         b.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+
c.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)         d.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
(2)向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,靜置.可以觀察到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的沉淀
,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式或文字表示)
3Mg(OH)2+2Fe3+═3Mg2++2Fe(OH)3
3Mg(OH)2+2Fe3+═3Mg2++2Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年甘肅武威六中高二12月模塊檢測(cè)化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(10分)(1)常溫下,有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列問題:
①比較兩溶液的pH ,鹽酸______(填“<” 、“="”" 或 “>”)醋酸,寫出醋酸電離的方程式______________。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽,其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉,實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體,取少量溶于水,溶液呈___________(填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”),其原因是(用離子方程式表示)_____________________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí),溶液中離子的濃度大小為____________(填字母,下同),當(dāng)測(cè)得溶液的pH<7時(shí),溶液中離子的濃度大小為__________。
a.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)    b.c(Na+) = c(CH3COO-)>c(OH-) =c(H+
c.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)    d.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
(2)向盛有1mL 0.1mol/LMgCl溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,靜置?梢杂^察到的現(xiàn)象是_____________________________,
產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式或文字表示)_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆四川省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(9分)(1)常溫下,有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液,回答下列問題:

①pH 值:氨水    氫氧化鈉(填“<” 、“=” 或 “>”)

②兩種堿溶液均能與鹽酸反應(yīng)生成鹽,等體積的上述兩溶液與等濃度的鹽酸溶液恰好反應(yīng)呈中性,       消耗的鹽酸多。反應(yīng)生成的氯化銨溶液呈       (填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”),其原因是(用離子方程式表示)                        

③向氨水溶液中加入一定量的鹽酸溶液,當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí),溶液中離子的濃度大小為

(選填字母,下同),當(dāng)測(cè)得溶液的pH>7時(shí),溶液中離子的濃度大小為      。

a.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)         b.c(NH4+) = c(Cl)>c(OH) =c(H+)

c.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)         d.c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)

(2)向盛有1mL0.1mol/LMgCl溶液的試管中滴加2滴2mol/L KOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,靜置?梢杂^察到的現(xiàn)象是                    ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表達(dá))                                 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年北京五中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型:填空題

(8分)(1)常溫下,有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列問題:

①比較兩溶液的pH ,鹽酸      (填“<” 、“=” 或 “>”)醋酸,寫出醋酸電離的方程式                                                                      。

②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽,其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉,實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體,取少量溶于水,溶液呈     (填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”),其原因是(用離子方程式表示)                                          。

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí),溶液中離子的濃度大小為

         (填字母,下同),當(dāng)測(cè)得溶液的pH<7時(shí),溶液中離子的濃度大小為            

a.c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)         b.c(Na+) = c(CH3COO)>c(OH) =c(H+

c.c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)         d.c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

(2)向盛有1mL0.1mol/LMgCl溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,靜置?梢杂^察到的現(xiàn)象是                         ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式或文字表示)                                           。

 

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