低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密閉容器中，下列有關說法不正確的是（　�。�
A、每轉(zhuǎn)化掉1mol NO和1mol NO2混合氣體，反應轉(zhuǎn)移6mol電子
B、升高溫度，可使該反應的反應速率增大
C、平衡時，其他條件不變，升高溫度則該反應的平衡常數(shù)減少
D、其他條件不變，使用高效催化劑平衡會發(fā)生移動，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、依據(jù)化學方程式中 因素化合價變化分析計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
B、依據(jù)化學反應速率影響因素分析判斷；
C、平衡常數(shù)只受溫度影響，從平衡移動的方向判斷平衡常數(shù)的變化；
D、催化劑能加快反應速率，但不影響平衡的移動；
解答： 解：A、2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
2N2（g）+3H2O（g），標注因素化合價變化，氮元素化合價-3價不含為0價，+2+4價變化為0價，每轉(zhuǎn)化掉1mol NO和1mol NO2混合氣體，反應轉(zhuǎn)移6mol電子電子，故A正確；
B、升高溫度，增大反應速率，可使該反應的反應速率增大，故B正確；
C、正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，故C正確；
D、使用催化劑平衡不移動，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查外界條件對化學反應速率的影響、平衡狀態(tài)的判斷等，做題時注意平衡常數(shù)的變化以及平衡狀態(tài)的判斷方法，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A、用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B、裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C、裝置③中插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
D、裝置④中Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、14C的中子數(shù)為14
B、14C的質(zhì)子數(shù)為14
C、14C和12C互為同位素
D、14CO2的摩爾質(zhì)量為46

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，如圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池示意圖．當電池工作時，有關說法正確的是（　�。�
A、鋁罐將逐漸被腐蝕
B、石墨棒應與玩具電機的負極相連
C、石墨棒上發(fā)生的反應為：O2+2H2O-4e-═4OH-
D、該電池工作一段時間后石墨棒的質(zhì)量會減輕

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1．下列敘述中正確的是（　�。�
A、32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子數(shù)為2×6.02×1023
B、32g S8單質(zhì)中含有的S-S鍵個數(shù)為2NA（S8分子模型如圖）
C、5.6g鐵粉完全溶于硝酸，失去的電子數(shù)介于0.2×6.02×1023～0.3×6.02×1023之間
D、在SiO2晶體中，若含有1mol Si原子，則含Si-O鍵數(shù)為2×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物
B、把SO2通入溴水中，溴水立即褪色，這是由于SO2具有漂白作用
C、將Ba（OH）2溶液滴到明礬溶液中，當SO42-恰好沉淀完全時，鋁只以AlO2-形式存在
D、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）3溶液中加入過量鋅粉，最先被還原的是Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mL Al2（SO4）3、K2SO4、KAl（SO4）2的混合液中，如果SO42-的濃度等于0.4mol/L，當加入2mol/L的KOH溶液50mL時，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A、0.2mol?L-1
B、0.05mol?L-1
C、0.45mol?L-1
D、0.225mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、任何化學反應都伴隨著能量的變化
B、H2O（g）═H2O（l）該過程放出大量的熱，所以該過程是化學變化
C、化學反應中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化
D、對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是C60、硅、干冰和砷化鎵的晶體結(jié)構(gòu)或分子模型．

請回答下列問題：
（1）硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時的核外電子排布式：
 
．
（2）從晶體類型來看，C60（如圖甲）屬于
 
晶體．
（3）二氧化硅結(jié)構(gòu)跟晶體硅（如圖乙）的結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅與硅的化學鍵之間插入一個O原子．觀察圖乙晶體硅的結(jié)構(gòu)，結(jié)合題中所給二氧化硅的結(jié)構(gòu)信息，分析晶體二氧化硅中硅原子與共價鍵的個數(shù)比為
 
．
（4）圖丙是干冰的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個．實際上一個二氧化碳晶胞中含有
 
個二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為
 
．
（5）有機化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機化合物種類繁多的原因之一．丙烷和丙烯分子中2號碳原子的雜化方式分別是
 
和
 
．
（6）砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽埽榛墴襞輭勖瞧胀襞莸?00倍，而耗能只有其中10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，圖丁的砷化鎵晶胞．試回答下列問題：
①下列說法正確的是
 
（填序號）．
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同    B．第一電離能：As＜Ga
C．電負性：As＜Ga             D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素
②砷化鎵是將（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到，該反應在700℃進行，反應的方程式為
 
．

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