【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 在鐵件上鍍銅時(shí)，金屬銅作陽極

B. 電解精煉粗銅時(shí)，電解質(zhì)CuSO4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO4水解

C. 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4，可使反應(yīng)速率加快

D. 甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O

【答案】D

【解析】

A、電鍍?cè)硎清儗咏饘僮鲫枠O，待鍍金屬做陰極，電解質(zhì)溶液中含鍍層離子；

B、CuSO4在溶液中水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加少量硫酸，水解平衡向左移動(dòng)，抑制 CuSO4水解；

C、鋅和硫酸銅反應(yīng)生成的銅，銅和鋅在稀硫酸中形成原電池，反應(yīng)加快反應(yīng)速率；

D、甲醇燃料電池是堿性環(huán)境，甲醇在負(fù)極放電生成CO32-。

A項(xiàng)、電鍍銅時(shí)，銅作陽極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鍍件作陰極，陰極上銅離子放電生成銅，故A正確；

B項(xiàng)、CuSO4在溶液中水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加少量硫酸，溶液中c（H+）增大，水解平衡向左移動(dòng)，抑制 CuSO4水解，故B正確；

C項(xiàng)、純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，在鋅表面析出銅，在稀硫酸中形成原電池反應(yīng)，可使反應(yīng)速率加快，故C正確；

D項(xiàng)、甲醇和氧氣在KOH溶液中構(gòu)成的新型燃料電池的反應(yīng)為： 2CH3OH+3O2+4OH-→2CO32-+6H2O，負(fù)極上甲醇放電生成CO32-，電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH-+6e-═CO32-+6H2O，故D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+ 等微粒，對(duì)該酸性溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）加熱，放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

（2）取原溶液加堿，調(diào)至溶液呈堿性，加熱，放出的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

（3）取原溶液加氯水，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對(duì)于下列微粒不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是

A.SO42-B.Br-C.H2SO3D.NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是（ ）

A．混合氣體的體積恒定不變

B．混合氣體的顏色不再改變

C．H2、I2、HI的濃度相等

D．I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)，Ka(HF) = 3.6×10－4 ，Ksp(CaF2) = 1.46×10－10�，F(xiàn)向1 L 0.2mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（ ）

A. 25℃時(shí)，0.1 mol·L－1HF 溶液中pH=1 B. 該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

C. Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化 D. 加入CaCl2溶液后體系中的c（H+）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. 反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3

C. 原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下，下列說法正確的是（ ）

A. MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H＋=CO2↑+H2O

B. 加入H2O2氧化的離子方程式為Fe2+ + H2O2+2H+ =Fe3+ + 2H2O

C. 濾渣2的成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2

D. 流程圖中過濾與煅燒之間有一系列的的實(shí)驗(yàn)操作，最后得到MgSO4·7H2O晶體，對(duì)MgSO4·7H2O晶體直接加熱可以得到無水MgSO4固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行

B. E1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能

C. 正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 加入合適催化劑，△H不變，E1、E2也不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)。反應(yīng)5min后，測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，求：

（1）υ（NO2)、υ(O2）分別為多少？

（2）5min時(shí)，N2O5占混合氣體總體積的百分比是多少？

（要求寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用密度為1.84g·mLˉ1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100mL3mol·Lˉ1稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是（ ）

A.計(jì)算、量�。河�10mL量筒量取16.3mL濃硫酸

B.溶解、稀釋：將濃硫酸倒入燒杯，再倒入30mL左右的蒸餾水，攪拌，靜置

C.轉(zhuǎn)移、洗滌：待溶液冷卻后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，重復(fù)2~3次

D.定容、搖勻：加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，在容量瓶上貼上標(biāo)簽，注明溶液成分及濃度

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