Question

12．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，而B的核電荷數比A大2，C原子的電子總數比B原子的電子總數多4.1mol A的單質跟鹽酸反應可轉換出11.2L（標準狀況下）氫氣，這時A轉變成與氖原子具有相同原子層結構的離子．試回答：
（1）A是Na，B是Al，C是Cl．（填元素符號）
（2）寫出B的最高價氧化物對應的水化物分別跟C的氫化物的水溶液反應的離子方程式Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．
（3）A單質的還原性比B單質的還原性強．（填“強”或“弱”）

Answer 1

分析 A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，則三元素位于同一周期，1molA單質跟鹽酸反應可置換出11.2L（標準狀況下）氫氣，設A的化合價為x，由電子守恒可知，1mol×x=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×2，解得x=1，即A的最外層電子數為1，又A轉變成與氖原子具有相同電子層結構的離子，則A為Na；而B的核電荷數比A大2，則B為Al；C原子的電子總數比B原子電子總數多4，故C為Cl，據此解答．

解答 解：A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，則三元素位于同一周期，1molA單質跟鹽酸反應可置換出11.2L（標準狀況下）氫氣，設A的化合價為x，由電子守恒可知，1mol×x=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×2，解得x=1，即A的最外層電子數為1，又A轉變成與氖原子具有相同電子層結構的離子，則A為Na；而B的核電荷數比A大2，則B為Al；C原子的電子總數比B原子電子總數多4，故C為Cl．
（1）由上述分析可知，A為Na，B為Al，C為Cl，故答案為：Na；Al；Cl；
（2）B最高價氧化物對應水化物為Al（OH）₃，C的氣態(tài)氫化物為HCl，氫氧化鋁與鹽酸反應離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（3）金屬性Na＞Al，故單質還原性Na＞Al，故答案為：強．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，關鍵是利用電子守恒來計算A的化合價進而推斷A元素，需要學生熟悉元素及其單質、化合物的性質．