2．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．正極產(chǎn)物為CO2
B．負(fù)極電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-═2CO2
C．電池工作時，CO32-向電極A移動
D．電池總反應(yīng)式為CO+H2+O2═2CO2+H2O

分析 原電池工作時，CO和H2失電子在負(fù)極反應(yīng)，則A為負(fù)極，CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，正極B上為氧氣得電子生成CO32-，以此解答該題．

解答 解：A．A為負(fù)極，負(fù)極上CO和H2失電子發(fā)生了氧化反應(yīng)，B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32-，反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-，故A錯誤；
B．A為負(fù)極，負(fù)極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，電極A反應(yīng)為：H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，故B錯誤；
C．電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，CO32-向電極A移動，故C正確；
D．電極A反應(yīng)為：H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，B為正極，正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-，電池總反應(yīng)式為CO+H2+O2═CO2+H2O，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點是電極反應(yīng)式書寫，要根據(jù)電解質(zhì)確定正負(fù)極產(chǎn)物，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．常溫下，將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，整個過程中pH的變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．用pH試紙測①處c（H+）約為②處c （H+）的兩倍
B．可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的n（Cl2）
C．③處表示溶液中，c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-）
D．曲線③④段有離子反應(yīng)：HClO+OH-→ClO-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．以下化學(xué)反應(yīng)關(guān)系轉(zhuǎn)化圖中，A的焰色反應(yīng)呈黃色，E、F為有刺激性氣味的氣體，F(xiàn)也是造成酸雨的主要成分，G為強酸性溶液，H為既難溶于水、也難溶于稀酸的白色固體．試回答：

（1）寫出化學(xué)式：ANa2SO3；BBaCl2．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
①C→E（化學(xué)方程式）：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
②D+E+H2O→H（化學(xué)方程式）：BaSO3+Cl2+H2O=BaSO4↓+2HCl
③E+F+H2O→G（離子方程式）：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-
（3）C溶液電解的另一氣體產(chǎn)物的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出該物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （l）△H=-285.8kJ/mol．
（4）將F氣體通入品紅溶液中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，由此現(xiàn)象說明F氣體具有的性質(zhì)是漂白性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．澄清石灰水中加入鹽酸Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．銅片加入稀硝酸中3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2N0↑+4H20
D．小蘇打溶液和鹽酸混合CO32-+2H+═CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．阿司匹林（Aspirin）也叫乙酰水楊酸（結(jié)構(gòu)如圖所示）是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．與乙酰水楊酸具有相同官能團的芳香族同分異構(gòu)體共有8種（不考慮立體異構(gòu)）
B．乙酰水楊酸的所有原子均在同一平面上
C．乙酰水楊酸能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)
D．乙酰水楊酸易溶于水、乙醇等溶劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．“細節(jié)決定成敗”化學(xué)實驗中尤其要注重細節(jié)．下列實驗操作或設(shè)計正確的是（　�。�
A．   
檢驗生成的氣體是CO2		B．
加高錳酸鉀制氧氣
C．
驗證質(zhì)量守恒定律		D．
實驗室稀釋濃硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，有如下三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是（　�。�
A．將pH=3  的①溶液與pH=11的②溶液等體積混合，溶液pH＞7
B．若三種溶液濃度相同，將溶液①、②等體積混合，混合液中c（CH3COO-）等于溶液③中的c（CH3COO-）
C．將①、②等濃度體積混合，混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═c（Na+）
D．若②、③的pH值相同，則兩種溶液中水的電離程度相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為C＜N＜O，E的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．
（2）由B、D形成的BD32-離子中，其VSEPR模型名稱是平面三角形，離子的中心原子采用sp2雜化．
（3）已知由A、C、D三種元素按照4：2：3的原子個數(shù)比可形成某離子化合物，常溫下測得該離子化合物的水溶液pH=5，則該溶液中水電離出的氫離子濃度為10-5mol/L．
（4）D、E和鋇三種元素構(gòu)成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該化合物的化學(xué)式為BaTiO3．

（5）納米級的EO2是一種廣泛使用的催化劑，實驗室往往通過ECl4在大量水中加熱水解制得EO2•xH2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O+4HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．有Fe2+﹑NO3-﹑Fe3+、NH4+﹑H2O 和H+六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1
B．還原產(chǎn)物為NH4+
C．若有1molNO3-參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移3mol e-
D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為 Fe2+-e _=Fe3+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案