Question

下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是（　　）

• A、輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
• B、鋁片不用特殊方法保存
• C、鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用
• D、純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后加快反應(yīng)速率

Answer 1

考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護,原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：不能用電化學(xué)理論解釋，說明該裝置不符合原電池構(gòu)成條件，不能形成原電池，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．Zn、Fe和海水符合原電池構(gòu)成條件，所以能形成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，所以能用電化學(xué)原理解釋，故A不選；
B．鋁屬于親氧元素，極易和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜氧化鋁而阻止進一步被氧化，該腐蝕屬于化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)理論無關(guān)，故B選；
C．Zn、Fe和電解質(zhì)構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，則Fe被保護；Sn、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Sn作正極，則Fe加速被腐蝕，所以鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用，能用電化學(xué)理論解釋，故C不選；
D．鋅置換出Cu，Zn、Cu和硫酸銅溶液構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極、Cu作正極，所以能用電化學(xué)理論解釋，故D不選；
故選B．

點評：本題考查了金屬腐蝕與防護，明確原電池構(gòu)成條件即可解答，根據(jù)原電池原理來分析解答即可，注意D中先發(fā)生置換反應(yīng)，后形成原電池，題目難度不大．