有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成�，F(xiàn)取3 g A與4.48 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6 g，堿石灰增重4.4 g。回答下列問題：

  (1)3 g A中所含碳原子、氫原子的物質(zhì)的量各是多少?   （4分）

(2)通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式。           （4分）


 (1)C：0 .15 mol、H：0.4 mol；(2)C3H8 O。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是(　　)

①Cu為負(fù)極，Zn為正極

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

③SO向Cu極移動(dòng)

④若有0.5 mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25 mol氣體

⑤電子的流向是：Cu―→Zn

⑥正極反應(yīng)式：Cu＋2e－===Cu2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)

A．①②③　　　　　　B．②④⑥ C．③④⑤ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物共有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）（    ）

A．24種                         B．28種                      C．32種                      D．36種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中，只有一個(gè)吸收峰的物質(zhì)是（    ）   

A．CH3CH2OH      B．CH3CH2CH3          C．CH2=CH-CH3           D．CH3CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有機(jī)物中，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能被新制Cu(OH)2懸濁液氧化的物質(zhì)是

A．CH3=CH—CHO                B．CH3CH2COOH

C．CH2=CH—COOCH3             D．CH2OH(CHOH)4CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)按下圖所示的步驟配制50mL 一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，其中不正確的操作有

A．②⑤      B．①②⑤        C．①②③⑤        D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事故處理方法正確的是（     ）

A．汽油失火時(shí)，立即用水滅火   

B．實(shí)驗(yàn)室不小心碰翻酒精燈引起實(shí)驗(yàn)桌上的少量酒精起火時(shí)，迅速用泡沫滅火器滅火

C．濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

D．濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體配400 mL 1.0 mol／L NaCl溶液，下列判斷不對(duì)的是（      ）

A．用托盤天平稱取NaCl固體23.4 g

 B．應(yīng)選用500 mL的容量瓶來(lái)配制此溶液  

C．在轉(zhuǎn)移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，應(yīng)該重新配置溶液

D．加蒸餾水至離刻度線1-2 cm時(shí)改用膠頭滴管定容

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。

（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：

廢液
 

①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是：                                  。

②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為                                                   。

③反應(yīng)II的離子方程式為                                                   。

④已知25℃時(shí)Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反應(yīng)II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,則需要調(diào)整pH=         時(shí)，開始生成Fe(OH)3（不考慮溶液體積的變化）。

（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。

①加入飽和KOH溶液的目的是：                            。

②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉         （填“大”或“小”）。

濕法

強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

（3）干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為         。

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