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【題目】（1）按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO3應屬于（________）。

①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發(fā)性酸 ⑥強氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦

（2）從下列選項中選擇適當?shù)淖帜柑钊胂铝袡M線上：

A．過濾 B．聚沉 C．凝膠 D．布朗運動 E．電泳 F．丁達爾效應

①Fe(OH)3膠體呈紅褐色，插入兩個惰性電極，通直流電一段時間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫___；

②光束通過Fe(OH)3膠體，可看到明亮的通路，這種現(xiàn)象叫___；

③Fe（OH）3膠體中加入硅酸膠體（膠體粒子帶負電），膠體變得渾濁，這是發(fā)生了___；

④鑒別Fe（OH）3膠體和鹽酸的方法是____。

【答案】B E F B F

【解析】

（1）從揮發(fā)性分類屬于硝酸是易揮發(fā)性酸，從物質組成分類屬于化合物，從性質分類屬于酸，從酸的組成分類為含氧酸、一元酸；所以①④⑥⑦⑧符合；答案選B；

（2）①因Fe(OH)3膠粒帶有正電荷，所以在電場的作用下，向陰極區(qū)移動，而使該區(qū)顏色加深，這種現(xiàn)象稱為電泳，故答案為：E；

②光束通過膠體時，產生光亮的通路，稱為丁達爾效應，故答案為：F；

③加入與膠粒帶相反電荷的膠體，膠體會發(fā)生聚沉，故答案為：B；

④鑒別膠體和溶液利用丁達爾效應，故答案為：F。

練習冊系列答案
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【題目】兩個相同的容器中，一個盛有CO2氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的（ ）

A. 原子數(shù)B. 分子數(shù)C. 質量D. 密度

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【題目】現(xiàn)有下列7種物質：a．純堿 b．鹽酸 c．稀硫酸 d．氧化鈣 e．燒堿 f．二氧化硫 g．氫氧化鐵

（1）上述狀態(tài)下能導電的有___，屬于非電解質的有___。

（2）利用上面提供的7種物質，按下列要求寫出反應的化學方程式：

①無氧酸與鈉鹽：_____

②堿與酸性氧化物：_____

③堿性氧化物與無氧酸：_____

④含氧酸與不溶性堿：_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是

A.體積③＞②＞①＞④B.密度②＞③＞①＞④

C.質量②＞③＞①＞④D.氫原子個數(shù) ①＞③＞②＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各題中的物質均由核電荷數(shù)為1~10的元素組成。請?zhí)顚懛肿邮剑?/span>

（1）只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是_____；

（2）一個最外層有4個電子的原子和2個最外層6個電子的原子結合的分子是____；

（3）一個L層有5個電子的原子和3個只有一個電子的原子結合的分子是______；

（4）由3個最外層有6個電子的原子結合而形成的分子是____；

（5）由兩個原子核10個電子結合成的分子是___，有5個原子核10個電子結合成的分子是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于1 mol CH3COOK的敘述正確的是(　　)

A.摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

B.CH3COOK的摩爾質量為98 g

C.1 mol CH3COOK含有2 mol氧

D.1 molCH3COOK約含有3×6.02×1023個H

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列物質：①氫氧化鈉固體�、阢~絲�、勐然瘹錃怏w　④稀硫酸⑤二氧化碳氣體 ⑥氨水 ⑦碳酸鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩硫酸鋇固體，請用序號填空：

（1）上述狀態(tài)下可導電的是______________。

（2）屬于電解質的是__________________。

（3）屬于非電解質的是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)下列物質的電離方程式如下：HClO4=H＋＋ClO4-；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO42-；KHSO4=K＋＋H＋＋SO42-。

屬于酸的是________(寫化學式，下同)；屬于堿的是________；屬于鹽的是__________。

(2)化工生產中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

①從物質的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質是____。

②上述物質中既不是電解質也不是非電解質的是____，依據是________。

③寫出純堿的電離方程式：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)要配制0.5 mol/L的NaOH溶液1 000 mL。

(1)實驗儀器: ________。

(2)配制步驟:容量瓶在使用前必須先進行的操作是________。

①計算:溶質用量為________。

②稱量:稱取NaOH的注意事項有________。

③溶解:需要的儀器有: ________。

④轉移:轉移方法為________。

⑤洗滌:通常洗滌________次。

⑥定容:當加水到離刻度線________---時開始定容,所需儀器為________-。

⑦搖勻:方法為________。

⑧保存:如何保存________。

(3)誤差分析:下列對操作所配制的溶液濃度有何影響?

A.配制前,容量瓶洗凈后,未干燥就配制溶液________

B.溶解NaOH固體后燒杯未進行洗滌________

C.定容時,仰視觀察液面________

D.定容時,俯視觀察液面________

E.溶解NaOH固體后,未經冷卻就移入容量瓶定容________

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