在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0。當分離出NH3后下列說法正確的是

A．平衡向逆向移動B．平衡不移動
C．正反應速率先變大后變小D．逆反應速率先變小后變大

D

解析試題分析：分離出氨氣，相當于是降低生成物的濃度，瞬間逆反應速率減小，正反應速率不變，所以破壞向正反應方向方向移動，逆反應速率在慢慢的增大，答案選D。
考點：考查外界條件對反應速率、平衡狀態(tài)的影響
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確外界條件是如何影響反應速率和平衡狀態(tài)的，并能結合題意靈活運用即可。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡體系中，其他條件不變，增大氮氣的濃度，下列判斷正確的是(    )

A.氮氣的轉化率增大                 

B.氫氣的轉化率增大

C.氨氣在平衡混合氣體中的含量一定增大

D.氨氣在平衡混合氣體中的物質的量增多

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科目：高中化學 來源：2012-2013吉林省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0。當分離出NH3后下列說法正確的是

A．平衡向逆向移動                        B．平衡不移動

C．正反應速率先變大后變小                D．逆反應速率先變小后變大

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的反應體系中，反應前氫氣的濃度是3 mol·L-1，氮氣的濃度是1 mol·L-1，2 s后測得氨氣的濃度為0.2 mol·L-1。試分別用氮氣、氫氣、氨氣表示該2 s內的反應速率是：v(N2)=________mol·L-1·s-1，v(H2)=________mol·L-1·s-1，v(NH3)=________mol·L-1·s-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

在N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)合成氨反應中，分別采取以下措施，不能使反應速率加快的是（    ）

    A．升高溫度          B．增大氮氣濃度           C．擴大容器體積           D．使用催化劑

  

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