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反應CaCO3=CaO＋CO2↑在不同溫度下，CO2的平衡壓強如下表：

溫度／℃　　　　  550　　　　　　　　  650　　　　　　　　   750　　　　　　　　   850　　　　　　　　  897

壓強／Pa　　　　  5.32×10　　　　  9.17×102　　　　 8.37×103　　　　 4.94×104　　　　 1.01×105

請按要求填空：

（1）若升高原CaCO3分解平衡體系的溫度。同時給反應容器加壓，則原平衡________。

(  )

A. 向左移動

B. 向右移動

C. 不移動

D. 無法確定平衡移動方向

（2）在一個與外界不能進行熱交換的密閉容器中，足量的CaCO3在850℃時建立了分 解平衡。若將該容器的容積擴大為原來的2倍，當重新達到平衡時容器內的溫度將 ________，CO2的平衡壓強將________4.94×104Pa，理由是________。

 

答案：
解析：

（1）D  （2）降低  小于  增大體積使CO2壓強減小，平衡向右移動，因為反應吸熱，故使體系溫度降低，達新平衡時，CO2壓強必小于原平衡的壓強

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是國民經濟發(fā)展的重要材料，鋁在地殼中的含量約占8%，目前我國鋁消費量超過430萬噸，在眾多的金屬中僅次于鐵．請回答下問題：
（I ）實驗室中用金屬鋁制備少量氫氧化鋁，有以下3種方案：
方案1：Al
H2SO4
Al3+
NaOH
Al（OH）3；
方案2：Al
NaOH
AlO
-
2
H2SO4
Al（OH）3；
方案3：
Al
H2SO4
Al2(SO4)3
Al
NaOH
NaAlO2
→Al（OH）3；
制備相同物質的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案
3
3
．
（II）工業(yè)上冶煉鋁的流程圖如圖所示：

在制取氧化鋁的過程中，分析鋁土礦和赤泥中所含Al2O3、Fe203質量分數的數據如下：
Al2O3 Fe2O3 其他雜質
鋁土礦 55% 16% -
赤泥 15% 48% 一
（1）書寫化學方程式，反應①
2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓
2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓
，反應②
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

（2）電解氧化鋁生產鋁時，陽極的電極反應式為
2O2--4e-=O2↑
2O2--4e-=O2↑
．
（3）假設其它雜質不參加反應，則每生產3.4t純凈的氧化鋁，需鋁土礦
6.18
6.18
t．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質．A中發(fā)生反應的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2
 △ 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

【實驗探究】
（1）A中的反應
不是
不是
（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
（2）A裝置還可用于制取氣體
O2
O2
（只填一種）
（3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標準狀況）的體積是
4.48
4.48
 L（NH4Cl的摩爾質量為53.5g?mol-1）．
（4）實驗室收集氨氣的方法是
向下排空氣法
向下排空氣法

（5）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是
D
D
（填“C”或“D”）
（6）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是
有白煙生成
有白煙生成

（7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是
F
F
（填“F”或“G”）．
【知識拓展】
（8）生石灰與水反應生成Ca（OH）2并放出熱量[化學方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2]．實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣．你認為生石灰可用下列
A B
A B
物質代替（填序號）．
A．堿石灰（NaOH與CaO的固體混合物）     B．NaOH 固體
C．硫酸溶液                               D．石灰石（含CaCO3）
【知識應用】
（9）2010 年11月9日晚，我省寧德市一冷凍廠發(fā)生氨氣泄漏事件，500 多居民深夜大轉移．假如你在現場，你會采用什么自救為法？
①用濕毛巾捂住口鼻，并迅速撤離．②低頭彎腰，往低處跑，迅速撤離．③逆風奔跑，迅速撤離．④戴上防毒面具，迅速撤離
①用濕毛巾捂住口鼻，并迅速撤離．②低頭彎腰，往低處跑，迅速撤離．③逆風奔跑，迅速撤離．④戴上防毒面具，迅速撤離
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

淡黃色固體X和氣體A存在如下轉化關系：

請回答下列問題：
（1）固體X的名稱
過氧化鈉
過氧化鈉
A的化學式
CO2
CO2
．
（2）寫出反應①的化學方程式，并指出氧化劑．
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
，
Na2O2
Na2O2
．
（3）寫出②④反應的離子方程式：反應②
Ca 2++CO32-=CaCO3↓
Ca 2++CO32-=CaCO3↓
；反應④
CaCO3+2H+=Ca 2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca 2++H2O+CO2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．

（1）實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先排出去其中的空氣．你第一步實驗操作為：
B裝置中CaCO3放入硝酸中
B裝置中CaCO3放入硝酸中
；
確定E中空氣已被趕盡的實驗現象為：
C中石灰水變渾濁
C中石灰水變渾濁
．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產生無色氣體，其反應的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
；
（3）如何證明E中收集的是NO而不是H2？
將F氣球中空氣壓入E中，有紅棕色氣體生成
將F氣球中空氣壓入E中，有紅棕色氣體生成
；一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是
2HNO3+CaCO3═Ca（NO3）2+2H2O
2HNO3+CaCO3═Ca（NO3）2+2H2O
；
（4）裝置D的作用
吸收多余的NO、NO2
吸收多余的NO、NO2
．

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