2．低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，
發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化劑}^{180℃}$2N2（g）+3H2O（g）  正反應(yīng)放熱在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡正向移動
B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
D．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達到平衡

分析 對應(yīng)反應(yīng)2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化劑}^{180℃}$2N2（g）+3H2O（g），反應(yīng)物氣體的計量數(shù)小于生成物氣體的計量數(shù)之和，則增大壓強平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，以此解答該題．

解答 解：A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；
B．增大一個反應(yīng)物濃度，其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；
C．使用催化劑平衡不移動，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；
D．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)到達平衡，故D正確．
故選D．

點評 本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、平衡狀態(tài)的判斷等，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握反應(yīng)的特征以及平衡移動的影響因素，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O，某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗
（2）實驗過程中，裝置B的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色C中無色溶液出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性．（填A(yù)．氧化性　      B．還原性    C．漂白性）
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色 
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

13．一定溫度下將6mol A及6mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60%，C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/（L•min）．求：
（1）平衡時D的濃度=1.2mol/L．
（2）B的平均反應(yīng)速率υ（B）=0.12mol/（L．min）．
（3）x=3．
（4）開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為10：11（化為最簡整數(shù)比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學(xué)方程式如下：

Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
醋酸亞鉻水合物（[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸．
請回答下列問題：
（1）檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是將裝置連接好，關(guān)閉A、B閥門，往裝置1中加水，打開活塞后，水開始下滴，一段時間后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好．反之，則氣密性不好．
（2）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．裝置4的作用是保持裝置壓強平衡，同時避免空氣進入裝置3．
（3）將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是打開閥門A、關(guān)閉閥門B （填“打開”或“關(guān)閉”）．
（4）本實驗中鋅粒須過量，其原因是產(chǎn)生足夠的H2，與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2．
（5）為洗滌[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是C．
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
（6）鉻元素在很多領(lǐng)域都有應(yīng)用．氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應(yīng)．寫出鉻元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：3d54s1；與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有鉀、銅（填名稱）；CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組為研究 Cu 與濃 H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）：實驗選用細銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4（SO2難溶于CCl4）、NaOH 溶液等藥品．以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄．根據(jù)上述材料回答下列問題：

（1）實驗開始前應(yīng)檢查整套裝置的氣密性，方法是裝置連接好后，在最后一個廣口瓶中加水，浸沒長導(dǎo)管，用酒精燈微熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管口部形成一段水柱，表明整套裝置不漏氣．
（2）D、E 兩容器中 CCl4的作用是防止倒吸．
（3）加熱過程中，觀察到 A 容器中出現(xiàn)大量白色煙霧，隨著反應(yīng)的進行，三頸燒瓶下有白色沉淀生成，你認為該沉淀物是CuSO4，（填化學(xué)式）裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）對 A 容器中的濃 H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn) C 容器中品紅溶液褪色，說明 SO2具有的性質(zhì)是漂白性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．FeCl3是常見的水處理劑，實驗室用鐵屑制備無水FeCl3，制備步驟如下：
Ⅰ．稱取一定量的鐵屑于錐形瓶中，加入過量的6mol•L-1的鹽酸，在通風(fēng)櫥中充分反應(yīng)；
Ⅱ．根據(jù)FeCl2的理論產(chǎn)量，加入足量的氧化劑X；
Ⅲ．FeCl3溶液通過一系列操作制得無水FeCl3．
已知：不同溫度下六水合FeCl3在水中的溶解度如下：
溫度/℃02080100
溶解度（g/100g H2O）74.491.8525.8535.7
請回答：
（1）請選擇本實驗中合適的氧化劑XCD．
A．KMnO4（H+）        B．稀硝酸         C．H2O2 D．Cl2
（2）從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是：
①加入鹽酸后，②蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，③過濾、洗滌，④干燥．
（3）過濾后用少量乙醇洗滌FeCl3•6H2O晶體，選用乙醇的原因是洗去晶體表面的水，減少氯化鐵晶體的溶解損耗．
（4）FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：
稱取m g無水FeCl3樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①配制FeCl3溶液所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需100mL容量瓶；
②在FeCl3質(zhì)量分數(shù)測定的實驗過程中，下列說法正確的是CD．
A．潤洗滴定管時，應(yīng)從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內(nèi)壁充分潤洗
B．若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中FeCl3的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果偏高
C．滴定時，左手輕輕向內(nèi)扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動漏出溶液
D．滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會使實驗誤差偏高
③滴定終點的現(xiàn)象是：溶液由藍色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色，樣品中FeCl3的質(zhì)量分數(shù)$\frac{162.5cV}{m}%$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．如表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
實驗序號金屬質(zhì)量金屬狀態(tài)c（H2SO4）/mol•L-1V（H2SO4）/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲0.7502036250
40.10絲0.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.10絲1.0502035125
70.10絲1.050355050
80.10絲1.1502034100
90.10絲1.150304440
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明，固體反應(yīng)物的表面積對反應(yīng)速率有影響，固體表面積越大反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有1和2（填實驗序號）；
（2）實驗1、3、4、6、8表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，能表明同一規(guī)律的實驗還有2和5（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有反應(yīng)溫度，其實驗序號是6和7，8和9．
（4）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：可能是反應(yīng)物硫酸過量，金屬用量相同，放出的熱量相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中不正確的是（　　）
A．在一定條件下，某可逆反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng)，則其逆向必是放熱反應(yīng)
B．1 mol A（強酸）與1 mol B（強堿）發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱
C．二次電池充電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．a(chǎn)A（g）+bB（g）?cC（g）在一密閉容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)壓強為202KPa時，測得c（A）為1mol/L，當(dāng)壓強增大到303KPa時，測得c（A）為1.2mol/L，則a、b、c大小關(guān)系為a+b＞c；若壓強增大到2020KPa，測得c（A）為11mol/L，則a、b、c之間的關(guān)系為a+b＜c．

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同步練習(xí)冊答案